题目内容

8．下列关于萃取和蒸馏的说法中，正确的有（　　）
A．用乙醇萃取溴水中的溴单质可选用分液漏斗
B．为了保证冷凝效果，蒸馏操作时冷凝水流向要与蒸馏水流动方向相同
C．蒸馏操作时温度计的水银球要与圆底烧瓶的支管口相平
D．分液时，需将分液漏斗上口的塞子打开或使玻璃凹槽和小孔连通

分析 A．乙醇易溶于水，萃取剂与水互不相溶；
B．蒸馏操作时冷凝水流向要与蒸馏水流动方向相反；
C．圆底烧瓶没有支管；
D．分液时，应使分液漏斗内外压强相等．

解答 解：A．乙醇易溶于水，应用苯、四氯化碳等作为萃取剂，故A错误；
B．蒸馏操作时，为充分冷凝，应使冷凝水流向要与蒸馏水流动方向相反，故B错误；
C．圆底烧瓶没有支管，故C错误；
D．分液时，应使分液漏斗内外压强相等，可将分液漏斗上口的塞子打开或使玻璃凹槽和小孔连通，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的分离、提纯的操作方法和注意事项，难度不大．

练习册系列答案
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18．在下列溶液中，各组离了一定能够大量共存的是（　　）
A．使酚酞试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、SiO32-
B．某透明溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-
C．某溶液中加入金属铝有氢气放出：K+、Ba2+、Cl-、SiO32-
D．某无色溶液中：K+、Al3+、AlO2-、Cl-
19．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
碳酸氢钠：NaHCO3=Na++HCO3-；硫酸铝：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
氢氧化钡：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；硫酸氢钾：KHSO4=K++H++SO42-．
16．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）
  纯净物 混合物 电解质 非电解质
 A 冰水混合物 CuSO4•5H2O 液态 KNO3 蔗糖 
 B CaO溶液 海水 铜酒精
 C 氯气 铝合金 AgCl  CO2
 D 氢氧化钠  空气 Na2SO4溶液 食醋
A．AB．BC．CD．D
3．次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单 质，从而可用于化学镀银．回答下列问题：
（1）次磷酸（H3PO2）中，磷元素的化合价为+1． 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物 为：H3PO4；
A．H3PO3B．H3PO4C．PH3D．P2O3
（2）H3PO2 与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
（3）次磷酸（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．当有 124g 的白磷做还原剂，则生成标准状况下29.87LpH3．
13．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（　　）
A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液时非电解质
B．AgCl难溶于水，属于电解质
C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
1．在实验室中，用足量的CO还原16.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成30.0g沉淀，则该氧化物可能是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O
18．I、乙醇沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：
2CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（1）反应中应加入沸石，其作用是防止瀑沸；
（2）反应中温度计的位置是插入反应物液面以下，但不能触及瓶底；
（3）该装置制得乙醚中可能含有大量的副产物乙烯，化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
II．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：
（1）苯在常温常压下呈液态．
（2）苯和甲烷中含碳量较高的是苯．
（3）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是苯．
（4）写出苯与溴单质反应的化学方程式．
19．科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）．该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是BC．
A．CO2和CH3OH的浓度相等       B．H2的百分含量保持不变
C．容器内压强保持不变            D．3v正（H2）=v逆（H2O）
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 ?（CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是加快反应速率，使催化剂活性较高．
（4）300℃时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答问题：
①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是CD．
A．CO2的浓度减小                     B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．CO2和H2的体积比仍然是1：3         D．H2的体积分数减小
②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为22.7g/mol（保留一位小数）．

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