Question

3．次磷酸 H₃PO₂是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单 质，从而可用于化学镀银．回答下列问题：
（1）次磷酸（H₃PO₂）中，磷元素的化合价为+1． 利用（H₃PO₂）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物 为：H₃PO₄；
A．H₃PO₃B．H₃PO₄C．PH₃D．P₂O₃
（2）H₃PO₂ 与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O
（3）次磷酸（H₃PO₂）的工业制法是：将白磷（P₄）与氢氧化钡溶液反应生成 PH₃ 气体和 Ba（H₂PO₂），后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O═3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．当有 124g 的白磷做还原剂，则生成标准状况下29.87LpH₃．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价；先判断氧化剂、氧化剂，然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1计算出反应产物中P的化合价；
（2）H₃PO₂是一元中强酸与氢氧化钠反应生成NaH₂PO₂；
（3）根据计算白磷的物质的量，再根据方程式计算．

解答 解：（1）H₃PO₂中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为：+1价；
该反应中Ag⁺为氧化剂，H₃PO₂为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H₃PO₄，
故答案为：+1；H₃PO₄；
（2）H₃PO₂是一元中强酸与氢氧化钠反应生成NaH₂PO₂，反应的离子方程式为：H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O；
故答案为：H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O；
（3）白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O═3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．反应中有$\frac{3}{4}$的P的化合价升高作还原剂，$\frac{1}{4}$的P转化为PH₃，当有 124g 的白磷即1mol做还原剂时，则生成的PH₃为$\frac{4}{3}$mol，其体积为29.87L；
故答案为：29.87L．

点评 本题考查了有关方程式的计算、氧化还原反应等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意把握氧化还原反应的分析方法和计算方法．