题目内容

18．I、乙醇沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：
2CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（1）反应中应加入沸石，其作用是防止瀑沸；
（2）反应中温度计的位置是插入反应物液面以下，但不能触及瓶底；
（3）该装置制得乙醚中可能含有大量的副产物乙烯，化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
II．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：
（1）苯在常温常压下呈液态．
（2）苯和甲烷中含碳量较高的是苯．
（3）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是苯．
（4）写出苯与溴单质反应的化学方程式．

分析 Ⅰ、（1）为液体加热加沸石，是防止液体瀑沸；
（2）反应中需要控制反应温度在140℃，温度计需要测量混合液的温度；
（3）乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃就可以生成乙烯；
Ⅱ、（1）苯在常温常压下呈液态；
（2）根据其最简式判断含碳量高低；
（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，根据方程式判断消耗氧气的量大小；
（4）在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应．

解答 解：I、（1）反应中应加入沸石，其作用是防止液体瀑沸；
故答案为：防止瀑沸；
 （2）温度计测量的是混合液的温度，所以温度计水银球应该插入反应物液面以下，但不能触及瓶底；
故答案为：插入反应物液面以下，但不能触及瓶底；
（3））乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃就可以生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O；
故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O；
II、（1）苯在常温常压下呈液态；
故答案为：液；
（2）根据其最简式判断含碳量高低，甲烷的分子式和最简式都是CH4，苯的最简式为CH，则苯中含碳量高；
故答案为：苯；
（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O，苯燃烧方程式为：C6H6+7.5O2$\stackrel{点燃}{→}$6 CO2+3H2O，则将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是苯；
故答案为：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O；苯；

（4）在溴化铁或者铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应，反应方程式为：；
故答案为：．

点评 本题考查了乙醇制备乙醚，涉及反应条件的控制对实验的影响，还考查了甲烷和苯的性质，难度较小．比较烃中含碳量，可根据碳氢比来判断，比值越大，则含碳量越高，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．对下列事实的解释正确的是（　　）
A．浓硝酸光照变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不与浓硫酸反应
D．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性
8．下列关于萃取和蒸馏的说法中，正确的有（　　）
A．用乙醇萃取溴水中的溴单质可选用分液漏斗
B．为了保证冷凝效果，蒸馏操作时冷凝水流向要与蒸馏水流动方向相同
C．蒸馏操作时温度计的水银球要与圆底烧瓶的支管口相平
D．分液时，需将分液漏斗上口的塞子打开或使玻璃凹槽和小孔连通
6．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图：

已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
（3）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
（4）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．
13．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在
Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
a．高空排放  b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3  d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2．
（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→b→cf，
装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气．E中反应的离子方程式SO2+2OH=SO32++H2O．
3．下列关于氯水的说法不正确的是（　　）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2
B．新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HClO
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
10．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）
A．2-甲基丙烷B．环戊烷
C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．3-甲基戊烷
7．下列关于阿伏加德罗常数NA说法错误的是（　　）
A．18gH2O所含电子数为10NA
B．常温常压下，48gO3和O2含氧原子数目3NA
C．1molNa2O2所含阴离子数目为NA
D．11.2L氢气中所含原子数为NA
8．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，相同浓度的NaHCO3溶液的碱性大于NaClO溶液
B．图象中a点的导电能力小于c点
C．图象 I代表CH3COOH溶液的稀释
D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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