Question

19．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
碳酸氢钠：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；硫酸铝：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
氢氧化钡：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；硫酸氢钾：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 碳酸氢钠为盐，属于强电解质，完全电离出钠离子、碳酸氢根离子；
硫酸铝为盐，属于强电解质，完全电离出铝离子、硫酸根离子；
氢氧化钡为强碱，属于强电解质，完全电离出钡离子、氢氧根离子；
硫酸氢钾为盐，属于强电解质，水溶液中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子．

解答 解：碳酸氢钠为盐，属于强电解质，完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；    
硫酸铝为盐，属于强电解质，完全电离出铝离子、硫酸根离子，电离方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
氢氧化钡为强碱，属于强电解质，完全电离出钡离子、氢氧根离子，电离方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
故答案为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；    
硫酸氢钾为盐，属于强电解质，水溶液中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，离子方程式：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案为：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．