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18．能使H2O+H2O≒H3O++OH-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（ ）| A． | 加入硫酸 | B． | 加入少量氯化铵晶体 | ||
| C． | 继续加水 | D． | 升温 |
分析 A、硫酸抑制水的电离；
B、氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性；
C、继续加水对水的电离无影响；
D、升温能促进水的电离．
解答 解：A、硫酸抑制水的电离，且使溶液中氢离子浓度大于氢氧根的浓度，溶液显酸性，故A错误；
B、氯化铵是强酸弱碱盐，其水解对水的电离有促进作用，但其水解显酸性，故B错误；
C、水是纯液体，继续加水，水的浓度不变，对水的电离无影响，故C错误；
D、升温能促进水的电离，水的电离平衡右移，由于溶液中的氢离子和氢氧根的浓度相等，故溶液仍显中性，故D正确．
故选D．
点评 本题以盐类水解为载体考查水的电离影响因素，明确水电离原理是解本题关键，易错选项是C，要根据c（H+）、c（OH-）相对大小判断，为易错点．
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