Question

7．将100mL0.3mol•L^-1的NaHSO₄溶液和100mL0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O；若向反应后的溶液中滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为红色．

Answer 1

分析 n（NaHSO₄）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol/L，n[Ba（OH）₂]=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Ba²⁺完全反应，生成硫酸钡、水、NaOH，反应后溶液显碱性，据此进行解答．

解答 解：100mL0.3mol•L^-1的NaHSO₄溶液中含有硫酸氢钠的物质的量为：n（NaHSO₄）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol/L，
100mL0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中含有氢氧化钡的物质的量为：n[Ba（OH）₂]=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，
则Ba²⁺完全反应，生成硫酸钡、水、NaOH，反应的离子反应为：3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O，
反应后溶液显碱性，滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为红色，
故答案为：3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O；红色．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，根据反应物过量情况正确判断生成物为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．