Question

8．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O若生成标况下2.24L Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量为0.2 mol．

Answer 1

分析 实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水，依据离子方程式书写方法，易溶于水的强电解质拆成离子；依据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算物质的量，结合化学方程式计算得到被氧化氯化氢，由此分析解答．

解答 解：实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O；生成标况下Cl₂ 2.24L，物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中每生成1mol氯气，被氧化氯化氢为2mol，则生成
0.1mol氯气被氧化HCl物质的量为0.2mol，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O； 0.2 mol．

点评 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算等，难度不大，注意参加反应的盐酸与被氧化的盐酸的物质的量的关系．