题目内容

3．下列关于环境问题的说法不正确的是（　　）
A．pH小于5.6的降雨称为酸雨
B．充分利用太阳能有助于“节能减排”
C．在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境保护
D．含磷洗涤剂易被细菌分解，不会导致水体污染

分析 A．pH小于5.6的降雨称为酸雨；
B．太阳能是清洁能源；
C．在燃煤中加入适量石灰石，可减少二氧化硫的排放；
D．磷为植物生长的营养元素．

解答 解：A．pH小于5.6的降雨称为酸雨，故A正确；
B．太阳能是清洁能源，充分利用太阳能能减少污染物的排放，有助于“节能减排”，故B正确；
C．在燃煤中加入适量石灰石，与二氧化硫反应，最终生成硫酸钙，可减少对空气的污染，故C正确；
D．磷为植物生长的营养元素，推广使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，所以含磷合成洗涤剂，会导致水体污染，故D错误．
故选D．

点评 本题考查常见的生活环境的污染及治理，题目难度不大，注意常见环境污染的形成原因以及治理方法．

练习册系列答案
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8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．等物质量的H2O和CO2所含原子数均为3NA
B．1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3.5NA
C．1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NA
D．标准状况下，6.72L NO2通入足量的水中，转移的电子数为0.2NA
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1NA
C．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后溶液中HCO3-数为NA
D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
11．下列实验可达到实验目的是（　　）
①将CH3-CH-CH3与NaOH醇溶液共热制备CH3─CH═CH2
②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体．
A．①④B．④③C．只有 ④D．全都不能
18．能使H2O+H2O≒H3O++OH-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（　　）
A．加入硫酸B．加入少量氯化铵晶体
C．继续加水D．升温
8．下列说法正确的是（　　）
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C．在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原
D．复分解反应一定是氧化还原反应
15．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（　　）
A．a=bB．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
C．混合溶液中，c（H+）=√KwD．混合溶液的pH=7
12．对于下列物质中划线元素化合价分析错误的是（　　）
A．K2$\stackrel{+6}{Mn}$O4B．Na2$\stackrel{+4}{S}$O3C．H$\stackrel{+5}{C}$O3-D．$\stackrel{-3}{N}$H4+
13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（　　）
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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