Question

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄氧化，MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O现将一定量酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

• A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
• B、图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• C、根据OC段数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
• D、根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为l mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：图示题,计算题

分析：氧化性强弱顺序为KMnO₄＞Fe³⁺，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe³⁺浓度不变，则说明Fe³⁺没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．

解答： 解：A．开始时Fe³⁺浓度不变，则说明Fe³⁺没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；
B．BC段Fe³⁺浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故B正确；
C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO₄～10Fe³⁺～10I^-，共消耗的n（I^-）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为

1.25

5

mol=0.25mol，故C正确；
D．由方程式2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂可知，BC段消耗KI0.75mol，则n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）=0.75mol，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式计算该题，难度中等．