题目内容
黄铜矿（CuFeS2）是工业上冶炼铜的主要原料，黄铜矿经富集、焙烧、鼓风熔炼可制得粗铜．已知①CuO高温灼烧生成Cu2O；②Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．回答下列问题：
（1）黄铜矿中Cu的化合价是 ；硫的气态氢化物的电子式 ；
（2）黄铜矿在空气中高温焙烧，其中铁、铜元素转化为底价硫化物，写出该反应的化学方程式 ；
（3）鼓风熔炼制粗铜生产过程如下：Cu2S
Cu2O
粗铜写出反应Ⅱ的化学方程式 ；
（4）某红色固体由Fe2O3和Cu2O组成，将该固体投入足量的稀硫酸中，充分反应所得溶液中一定含有的金属离子是 ，写出有关反应的离子方程式 ；
（5）生产过程中产生的炉渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质，请设计实验方案，验证炉渣中含有FeO ．
（1）黄铜矿中Cu的化合价是
（2）黄铜矿在空气中高温焙烧，其中铁、铜元素转化为底价硫化物，写出该反应的化学方程式
（3）鼓风熔炼制粗铜生产过程如下：Cu2S
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| 反应Ⅰ |
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| 反应Ⅱ |
（4）某红色固体由Fe2O3和Cu2O组成，将该固体投入足量的稀硫酸中，充分反应所得溶液中一定含有的金属离子是
（5）生产过程中产生的炉渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质，请设计实验方案，验证炉渣中含有FeO
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：元素及其化合物
分析：（1）黄铜矿（CuFeS2）中硫元素为-2价，铜为+2价，铁为+2价，硫的氢化物是共价化合物，硫原子和氢原子间形成共价键；
（2）黄铜矿在空气中高温焙烧，其中铁、铜元素转化为低价硫化物，分别为Cu2S和FeS，金属元素化合价降低，硫元素化合价升高，结合原子守恒书写化学方程式；
（3）Cu2O与Cu2S反应制得单质铜和二氧化硫；
（4）红色固体由Fe2O3和Cu2O组成，将该固体投入足量的稀硫酸中反应氧化铁溶解生成硫酸铁，氧化亚铜在酸溶液中生成铜和铜离子，铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子；
（5）氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，亚铁离子能被高锰酸钾溶液氧化，使的高锰酸钾溶液褪色，据此设计实验．
（2）黄铜矿在空气中高温焙烧，其中铁、铜元素转化为低价硫化物，分别为Cu2S和FeS，金属元素化合价降低，硫元素化合价升高，结合原子守恒书写化学方程式；
（3）Cu2O与Cu2S反应制得单质铜和二氧化硫；
（4）红色固体由Fe2O3和Cu2O组成，将该固体投入足量的稀硫酸中反应氧化铁溶解生成硫酸铁，氧化亚铜在酸溶液中生成铜和铜离子，铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子；
（5）氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，亚铁离子能被高锰酸钾溶液氧化，使的高锰酸钾溶液褪色，据此设计实验．
解答：
解：（1）黄铜矿（CuFeS2）中硫元素为-2价，铜为+2价，铁为+2价，硫的氢化物是共价化合物，硫原子和氢原子间形成共价键，硫化氢电子式为：
故答案为：+2；；
（2）黄铜矿在空气中高温焙烧时与氧气反应，生成Cu2S和FeS，方程式为2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2；
故答案为：2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2；
（3）Cu2O与Cu2S反应制得单质铜和二氧化硫，方程式为2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；
故答案为：2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；
（4）红色固体由Fe2O3和Cu2O组成，将该固体投入足量的稀硫酸中，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以溶液中移动存在的离子为Fe2+，Cu2+；
故答案为：Fe2+，Cu2+；Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（5）炉渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质，先加入硫酸溶液溶解，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝都溶解，二氧化硅不溶，过滤出二氧化硅的滤液中滴加高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，证明含有亚铁离子，炉渣中含有氧化亚铁，若不褪色证明不含有氧化亚铁；
故答案为：先加入硫酸溶液溶解，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝都溶解，二氧化硅不溶，过滤出二氧化硅的滤液中滴加高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，证明含有亚铁离子，炉渣中含有氧化亚铁，若不褪色证明不含有氧化亚铁．
故答案为：+2；
；（2）黄铜矿在空气中高温焙烧时与氧气反应，生成Cu2S和FeS，方程式为2CuFeS2+O2
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故答案为：2CuFeS2+O2
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（3）Cu2O与Cu2S反应制得单质铜和二氧化硫，方程式为2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；
故答案为：2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；
（4）红色固体由Fe2O3和Cu2O组成，将该固体投入足量的稀硫酸中，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以溶液中移动存在的离子为Fe2+，Cu2+；
故答案为：Fe2+，Cu2+；Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（5）炉渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质，先加入硫酸溶液溶解，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝都溶解，二氧化硅不溶，过滤出二氧化硅的滤液中滴加高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，证明含有亚铁离子，炉渣中含有氧化亚铁，若不褪色证明不含有氧化亚铁；
故答案为：先加入硫酸溶液溶解，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝都溶解，二氧化硅不溶，过滤出二氧化硅的滤液中滴加高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，证明含有亚铁离子，炉渣中含有氧化亚铁，若不褪色证明不含有氧化亚铁．
点评：本题考查了物质制备过程分析判断，物质性质的理解应用，化学方程式和离子方程式书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、苯乙酸结构简式： |
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D、HClO的电子式： |
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| B、若其他条件相同，a比b的温度高 |
| C、若其他条件相同，a比b的压强大，n=l |
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| B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| C、根据OC段数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol |
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