题目内容
12．既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（ ）| A． | Cl2 | B． | CO2 | C． | O2 | D． | NH3 |
分析 浓硫酸是具有强氧化性的酸性气体，不能干燥碱性或具有较强还原性的气体；碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，据此进行解答．
解答 解：A．Cl2能够与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥Cl2，故A错误；
B．CO2与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥CO2，故B错误；
C．O2为中性气体，不与浓硫酸和碱石灰反应，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥O2，故C正确；
D．NH3为碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥NH3，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了气体的干燥方法，题目难度不大，明确干燥剂的类型、组成及性质为解答关键，注意掌握常见气体的性质及干燥方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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2．一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂就能依次鉴别出来，正确的鉴别顺序为（ ）
①NaOH溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KNO3溶液 ⑤FeCl3溶液．
①NaOH溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KNO3溶液 ⑤FeCl3溶液．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②③⑤④① | C． | ⑤①②③④ | D． | ⑤③②①④ |
7．下列各离子能大量共存的是（ ）
| A． | 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3- | |
| B． | 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- | |
| C． | NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl- | |
| D． | pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3- |
17．某反应CH3OH（l）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（ ）
| A． | △H＞0、△S＜0 | B． | △H＞0、△S＞0 | C． | △H＜0、△S＜0 | D． | △H＜0、△S＞0 |
5．
新型纳米材料a-Fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等．某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500℃．
【查阅资料】在不同温度下，a-Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同；温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．
【探究一】
（1）甲同学用如左图装置进行a-Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是提供水蒸气作为反应物；写出该反应的化学方程式：Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2；
【探究二】
乙同学用如右图装置进行a-Fe粉末与水蒸气反应并验证产物．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检查气密性；试管a中的物质是水
（3）水槽中的试管里收集的气体是氢气；如果要点燃该气体，必须进行的操作是验纯；
【探究三】乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
（4）实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
【探究反思】
（5）乙同学称取5.60gFe粉，用右图的装置反应一段时候后，停止加热．在干燥器中冷却后，称得6.88g．取冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3物质的量，最终确定产物的成分．若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为0.08mol．
新型纳米材料a-Fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等．某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500℃．【查阅资料】在不同温度下，a-Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同；温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．
【探究一】
（1）甲同学用如左图装置进行a-Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是提供水蒸气作为反应物；写出该反应的化学方程式：Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2；
【探究二】
乙同学用如右图装置进行a-Fe粉末与水蒸气反应并验证产物．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检查气密性；试管a中的物质是水
（3）水槽中的试管里收集的气体是氢气；如果要点燃该气体，必须进行的操作是验纯；
【探究三】乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 取少量反应后的黑色粉末X，加入少量盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；产生少量气泡 |
| Ⅱ | 向实验I中得到的溶液滴加2滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现红色 |
【探究反思】
（5）乙同学称取5.60gFe粉，用右图的装置反应一段时候后，停止加热．在干燥器中冷却后，称得6.88g．取冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3物质的量，最终确定产物的成分．若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为0.08mol．
2．某兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用0.1000mol•L-1标准盐酸润洗2～3次后，再向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点时，记下读数．
④再进行两次滴定，记下读数．
试回答下列问题：
（1）该小组在步骤①中的错误操作是用待测液润洗锥形瓶_，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）步骤②中酸式滴定管用标准酸液润洗2～3次的目的是确保标准盐酸溶液的浓度不发生变化．
（3）步骤③中滴定终点如何判断：锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变．
（4）该小组同学所做三次平行实验的数据记录如下：
请计算所测烧碱溶液的浓度为0.1250mol•L-1．
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用0.1000mol•L-1标准盐酸润洗2～3次后，再向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点时，记下读数．
④再进行两次滴定，记下读数．
试回答下列问题：
（1）该小组在步骤①中的错误操作是用待测液润洗锥形瓶_，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）步骤②中酸式滴定管用标准酸液润洗2～3次的目的是确保标准盐酸溶液的浓度不发生变化．
（3）步骤③中滴定终点如何判断：锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变．
（4）该小组同学所做三次平行实验的数据记录如下：
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第1次 | 20.00 | 4.10 | 29.10 |
| 第2次 | 20.00 | 0.00 | 24.90 |
| 第3次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
