题目内容
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．（1）该反应的平衡常数表达式为 K=
（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
考点：转化率随温度、压强的变化曲线,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：（1）平衡常数K=
；
（2）①根据“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动；
②若容器容积不变，为增加甲醇产率可以采用增加反应物浓度、减小生成物浓度或降低温度；
（3）根据盖斯定律计算．
| c(CH3OH) |
| c(CO)?c2(H2) |
（2）①根据“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动；
②若容器容积不变，为增加甲醇产率可以采用增加反应物浓度、减小生成物浓度或降低温度；
（3）根据盖斯定律计算．
解答：
解：（1）化学平衡常数K=
，故答案为：
；
（2）根据“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则减少甲醇产率，故错误；
B．将CH3OH（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，则增加甲醇产率，故正确；
C．使用合适的催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以不能甲醇产率不变，故错误；
D．充入He，使体系总压强增大，但反应物、生成物浓度不变，则平衡不移动，甲醇的产率不变，故错误；
故选B；
（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
将方程式
得CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
，
故答案为：
．
| c(CH3OH) |
| c(CO)?c2(H2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)．c2(H2) |
（2）根据“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则减少甲醇产率，故错误；
B．将CH3OH（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，则增加甲醇产率，故正确；
C．使用合适的催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以不能甲醇产率不变，故错误；
D．充入He，使体系总压强增大，但反应物、生成物浓度不变，则平衡不移动，甲醇的产率不变，故错误；
故选B；
（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
将方程式
| ①-②+4③ |
| 2 |
| b-a-4c |
| 2 |
故答案为：
| b-a-4c |
| 2 |
点评：本题考查了化学平衡移动及盖斯定律，根据方程式特点确定平衡移动方向，再结合盖斯定律分析解答，注意（2）D中，容器压强增大但反应物和生成物分压不变，反应物和生成物浓度不变，所以对平衡移动无影响，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
某检测机构曾公布某公司生产的部分批次饮料产品游离余氯检测值超标．游离余氯超标可能是由于含氯处理水混入产品造成的，下列说法中正确的是（ ）
| A、游离余氯指的是Cl- |
| B、Cl-有害人体健康，含Cl-的饮料不能饮用 |
| C、游离余氯既不是电解质也不是非电解质 |
| D、游离余氯与水反应的生成物，对水的电离无影响 |
