题目内容
在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中， 是还原剂， 是还原产物，若有11.2L（标准状况）NO气体生成，则转移电子的总数是 ．写出该反应的离子方程 ．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．
解答：
解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，N元素的化合价降低，被还原，则NO为还原产物；有11.2L（标准状况）NO气体生成，转移电子为
×（5-3）×NA=1.5NA，该反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，
故答案为：Cu；NO；1.5NA；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
故答案为：Cu；NO；1.5NA；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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