题目内容
8．根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．
分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是（ ）
| A． | Br-＜Fe2+＜I- | B． | I-＜Fe2+＜Br- | C． | Br-＜I-＜Fe2+ | D． | Fe2+＜Br-＜I- |
分析 依据氧化还原反应的强弱规律，根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．
解答 解：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，I元素的化合价升高，Fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Fe2+，
②6FeCl2+3Br2=2FeBr3+4FeC13中，Fe元素的化合价升高，Br化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br-，
所以离子的还原性由强到弱的顺序为I-＞Fe2+＞Br-，
故选A．
点评 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中的Na+数目为NA | |
| B． | 标准状况下NA个SO3分子体积约为22.4L | |
| C． | 同温同压下体积相同的任何气体，它们所含的原子数目一定相等 | |
| D． | 含有1 molFe（OH）3的胶体中所含的Fe（OH）3胶粒数小于NA |
19．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向NaClO溶液中通入少量SO2 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| B． | 向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ | |
| C． | 向FeBr2中通入等量Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | Fe（OH）3和HI的反应 Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
3．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaClO、②NH4NO3、③K2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是（ ）
| A． | ⑤①③②④ | B． | ④②③①⑤ | C． | ①⑤③②④ | D． | ①⑤③④② |
13．某烃的相对分子质量为70，该烃能使溴的CCl4溶液褪色则该烃的结构最多有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 4种 |
6．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列说法正确的是（ ）
| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
| A． | 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ相等 | |
| B． | 容器I中反应的平衡常数K=0.08 | |
| C． | 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行 | |
| D． | 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 |
3．进入冬季，大雪也会引发巨大灾难．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出 | |
| B． | 雪融化为水后能量增加 | |
| C． | 雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高 | |
| D． | 在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl2等）可以融雪 |
4．下列说法或表述中正确的是（ ）
| A． | 某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定CnH2n | |
| B． | 烷烃 的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷 | |
| C． | 如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应 | |
| D． | 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH |