题目内容
6．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
| A． | 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ相等 | |
| B． | 容器I中反应的平衡常数K=0.08 | |
| C． | 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行 | |
| D． | 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 |
分析 A．容器Ⅱ中平衡等效在容器I中平衡的基础压强增大一倍，反应前后气体体积不变，平衡不移动；
B．平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=$\frac{0.08mol}{1L}$=0.08mol/L，c（CH3OH）=$\frac{0.2mol-0.08mol×2}{1L}$=0.04mol/L，根据K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$计算平衡常数；
C．计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；
D．起始浓度相同，温度越高，反应速率越快．
解答 解：A．容器Ⅱ中平衡等效在容器I中平衡的基础压强增大一倍，反应前后气体体积不变，平衡不移动，达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ相等，故A正确；
B．平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=$\frac{0.08mol}{1L}$=0.08mol/L，c（CH3OH）=$\frac{0.2mol-0.08mol×2}{1L}$=0.04mol/L，则平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$=$\frac{0.08×0.08}{0.0{4}^{2}}$=4，故B错误；
C．此时浓度商Qc=$\frac{0.15×0.1}{0．{1}^{2}}$=1.5＜K=4，反应向正反应进行，故C错误；
D．起始浓度相同，容器I中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故D错误，
故选：A．
点评 本题考查化学平衡计算及影响因素、反应速率影响因素、平衡常数应用等，理解掌握根据浓度商与平衡常数关系判断反应进行方向．
| A． | 150 mL 1 mol•L-1Na3PO4溶液 | B． | 75 mL 2 mol•L-1NaNO3溶液 | ||
| C． | 75 mL 3 mol•L-1Na2SO4溶液 | D． | 150 mL 2mol•L-1 CH3COONa溶液 |
| A． | c=$\frac{1000ρw}{M}$ | B． | m=V•ρ•$\frac{w}{100}$ | C． | w=$\frac{cM}{1000ρ}$ | D． | c=$\frac{1000m}{MV}$ |
②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．
分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是（ ）
| A． | Br-＜Fe2+＜I- | B． | I-＜Fe2+＜Br- | C． | Br-＜I-＜Fe2+ | D． | Fe2+＜Br-＜I- |
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/10-4mol．L-1 | 10.0 | 4.05 | 2.50 | 1.60 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/10-3mol．L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.76 | 2.70 | 2.70 |
| A． | 该反应的平衡常数和转化反应速率在夏季时比冬季时高 | |
| B． | 2～3s间的平均反应速率v（NO）=0.9 moI/（L•s） | |
| C． | 该温度下，此反应的平衡常数K=500 | |
| D． | 若该催化转化器气舱容积为2L，则达到平衡时反应放出热量0.9aJ |
在lL的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
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