题目内容
18．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中的Na+数目为NA | |
| B． | 标准状况下NA个SO3分子体积约为22.4L | |
| C． | 同温同压下体积相同的任何气体，它们所含的原子数目一定相等 | |
| D． | 含有1 molFe（OH）3的胶体中所含的Fe（OH）3胶粒数小于NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、标况下三氧化硫为固体；
C、气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
B、标况下三氧化硫为固体，故NA个三氧化硫分子的物质的量为1mol，但体积小于22.4L，故B错误；
C、气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，但含有的原子个数不一定相同，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故胶粒的个数小于NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
赢在课堂名师课时计划系列答案
天天向上课时同步训练系列答案
相关题目
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
| A． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| B． | 加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+ | |
| C． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| D． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
），M的一种合成路线如图（部分反应试剂和条件省略）．
，C
；
或
6．分类是化学研究常用的方法．下列对物质分类正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钾和氧化汞都属于氧化物 | B． | 氧气和臭氧都属于单质 | ||
| C． | 碳酸钙和甲烷都属于有机物 | D． | 火碱和纯碱都属于碱 |
13．有机物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）所替代的反应叫取代反应．下列化学反应中不属于取代反应的是（ ）
| A． | CH2Cl2+Br2$\stackrel{光照}{→}$CHBrCl2+HBr | |
| B． | CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O | |
| C． | CH3-CH2-Br+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3-CH2-OH+HBr | |
| D． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
10．下列溶液中Na+与50mL 3mol•L-1 NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1 mol•L-1Na3PO4溶液 | B． | 75 mL 2 mol•L-1NaNO3溶液 | ||
| C． | 75 mL 3 mol•L-1Na2SO4溶液 | D． | 150 mL 2mol•L-1 CH3COONa溶液 |
7．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断中正确的是（ ）
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断中正确的是（ ）
| A． | 254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ | |
| B． | 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ | |
| C． | 反应①的产物比反应②的产物稳定 | |
| D． | 物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
8．根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．
分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是（ ）
②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．
分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是（ ）
| A． | Br-＜Fe2+＜I- | B． | I-＜Fe2+＜Br- | C． | Br-＜I-＜Fe2+ | D． | Fe2+＜Br-＜I- |