题目内容
3.进入冬季,大雪也会引发巨大灾难.下列说法不正确的是( )| A. | 雪是由水蒸气凝华而成的,该过程有能量放出 | |
| B. | 雪融化为水后能量增加 | |
| C. | 雪融化为水时要吸收能量,导致环境温度升高 | |
| D. | 在雪上撒大量的盐(如NaCl、MgCl2等)可以融雪 |
分析 A、水蒸气凝结为雪固体,需要放热;
B、雪固体熔化为液体需要吸收能量;
C、雪固体熔化为液体需要吸收能量,环境温度降低;
D、融雪剂的主要成分是NaCl、NaNO3、CaCl2、MgCl2等盐类物质,易溶于水而电离出阴阳离子,能造成一些负面影响.
解答 解;A、雪是由水蒸气凝华而成的,气体变化为固体,该过程有能量放出,故A正确;
B、雪融化为水后,固体变化为液体过程中吸收能量,所以能量增加,故B正确;
C、雪融化为水时,固体变化为液体,吸收能量,变化过程中要吸收能量,导致环境温度降低,故C错误;
D、融雪剂的主要成分是NaCl、NaNO3、CaCl2、MgCl2等盐类物质,易溶于水而电离出阴阳离子,加速金属的锈蚀,使水质和土壤污染,故D正确;
故选C.
点评 本题考查了物质转化关系的分析判断,物质能量变化特征,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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7.根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断中正确的是( )
①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断中正确的是( )
| A. | 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ | |
| B. | 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ | |
| C. | 反应①的产物比反应②的产物稳定 | |
| D. | 物质的量相同时,反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
8.根据下列化学方程式:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13.
分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是( )
②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13.
分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是( )
| A. | Br-<Fe2+<I- | B. | I-<Fe2+<Br- | C. | Br-<I-<Fe2+ | D. | Fe2+<Br-<I- |
18.汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-aKJ/mol (a>0)在某温度时,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表.经分析,得出结论正确的是( )
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/10-4mol.L-1 | 10.0 | 4.05 | 2.50 | 1.60 | 1.00 | 1.00 |
| c(CO)/10-3mol.L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.76 | 2.70 | 2.70 |
| A. | 该反应的平衡常数和转化反应速率在夏季时比冬季时高 | |
| B. | 2~3s间的平均反应速率v(NO)=0.9 moI/(L•s) | |
| C. | 该温度下,此反应的平衡常数K=500 | |
| D. | 若该催化转化器气舱容积为2L,则达到平衡时反应放出热量0.9aJ |
8.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是( )

| A. | 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 | |
| B. | 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 | |
| C. | 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊 | |
| D. | 若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色 |
12.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是( )
| A. | 蒸发 | B. | 蒸馏 | C. | 升华 | D. | 萃取 |
13.过氧化氢的水溶液称为双氧水,常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等.
某实验小组取一定量的过氧化氢溶液,测定H2O2的含量,并探究H2O2的某些性质、应用.
Ⅰ.测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
(1)量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液,应选用仪器是B(填序号);
A.10mL量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.50mL烧杯
(2)将上述溶液稀释至250mL,操作中用到的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管(填名称);
(3)取25.00mL(2)中稀溶液至锥形瓶中,加适量稀硫酸酸化,用c mol/L KMnO4标准液滴定,
①完成反应的离子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑;
②该小组一共进行了四次测定实验,实验结果记录如下:
根据所给数据,计算原过氧化氢溶液中H2O2质量分数$\frac{1700C}{8ρ}%$.
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是ABC.
A.滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定的气泡消失
B.将H2O2溶液稀释成250.00mL溶液时,定容俯视刻度线
C.终点时,滴入一滴KMnO4溶液,溶液呈红色,向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色
Ⅱ.探究H2O2的性质
(5)上述测定原理,H2O2体现还原性;
(6)若要验证H2O2不稳定性,操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热,用带火星木条于试管口,木条复燃.
Ⅲ.探究H2O2的应用
(7)为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响,需要进行七组实验,若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件,请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件.
某实验小组取一定量的过氧化氢溶液,测定H2O2的含量,并探究H2O2的某些性质、应用.
Ⅰ.测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
(1)量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液,应选用仪器是B(填序号);
A.10mL量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.50mL烧杯
(2)将上述溶液稀释至250mL,操作中用到的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管(填名称);
(3)取25.00mL(2)中稀溶液至锥形瓶中,加适量稀硫酸酸化,用c mol/L KMnO4标准液滴定,
①完成反应的离子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑;
②该小组一共进行了四次测定实验,实验结果记录如下:
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.02 | 20.00 | 24.98 |
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是ABC.
A.滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定的气泡消失
B.将H2O2溶液稀释成250.00mL溶液时,定容俯视刻度线
C.终点时,滴入一滴KMnO4溶液,溶液呈红色,向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色
Ⅱ.探究H2O2的性质
(5)上述测定原理,H2O2体现还原性;
(6)若要验证H2O2不稳定性,操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热,用带火星木条于试管口,木条复燃.
Ⅲ.探究H2O2的应用
(7)为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响,需要进行七组实验,若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件,请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件.
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 双氧水(mL) | 0.5 | 0.4 | 0.6 | 0.5 | |||
| pH | 11 | 11 | 11 | 10 | |||
| 反应时间 | 3 | 3 | 3 | 3 |