题目内容
13．某烃的相对分子质量为70，该烃能使溴的CCl4溶液褪色则该烃的结构最多有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 4种 |
分析 先根据商余法确定相对分子质量为70的烃的分子式，然后根据该有机物能够使溴水褪色确定其含有官能团，最后利用同分异构体的书写原则写出满足条件的有机物的结构简式．
解答 解：根据$\frac{70}{14}$=5可知该烃的分子式为：C5H10，该烃能使溴的CCl4溶液褪色，则该有机物分子中含有碳碳双键，为戊烯，
主链含有5个C时的戊烯有：CH3CH2CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH3；
主链含有4个C的戊烯有：CH2=C（CH3）CH2CH3、CH3（CH3）C=CHCH3、CH3（CH3）CHCH=CH2，
主链含有3个C时无法添加碳碳双键，则不存在该戊烯，
所以满足添加的有机物的结构简式有5种，
故选A．
点评 本题考查了同分异构体的书写方法，题目难度不大，根据题干信息确定该有机物分子式及含有官能团类型为解答关键，注意熟练掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
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Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
．将N2H4和O2通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
．
1．室温下，将amL三种一元酸分别和等体积KOH溶液混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下面判断正确的是（ ）
| 组别 | c（一元酸）/mol•L-1 | c（KOH）/mol•L-1 | 反应后溶液 |
| ① | c（HX）=0.10 | 0.1 | pH=b |
| ② | c（HY）=0.10 | 0.1 | pH=7 |
| ③ | c（HZ）=0.10 | 0.1 | pH=10 |
| ④ | c（HZ）=0.20 | 0.1 | pH＜7 |
| A． | 实验①反应后的溶液中：c（X-）=0.05mol•L-1或c（X-）+c（HX）=0.05mol•L-1且不小于7 | |
| B． | 实验②反应时发生的离子方程式为H++OH-═H2O，则c（K+）=c（Y-）=c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 实验③反应后的溶液中：c（K+）=c（Z-）=10-3 | |
| D． | 实验④反应后的溶液中：c（Z-）+c（OH-）＜c（K+）+c（H+） |
8．根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．
分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是（ ）
②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．
分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是（ ）
| A． | Br-＜Fe2+＜I- | B． | I-＜Fe2+＜Br- | C． | Br-＜I-＜Fe2+ | D． | Fe2+＜Br-＜I- |
8．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 | |
| B． | 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 | |
| C． | 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 | |
| D． | 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 |
9．下列有关氯气的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同 | |
| B． | 氯水和液氯都可以使干燥的布条褪色 | |
| C． | 用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液时，药品不会变质 | |
| D． | 氯水溶液呈浅绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2存在 |