题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、工业电解饱和食盐水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH- | ||
| B、碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | ||
C、硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-═AlO
| ||
| D、用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．惰性电极电解时，氯离子、氢离子放电，电荷不守恒；
B．水解以第一步为主；
C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
D．发生氧化还原反应生成碘、水．
B．水解以第一步为主；
C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
D．发生氧化还原反应生成碘、水．
解答：
解：A．工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，故A错误；
B．碳酸钠的水解的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正确；
故选D．
B．碳酸钠的水解的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法解答的关键，侧重氧化还原反应、电解反应及水解的离子反应的考查，注意选项C中氢氧化铝的两性为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-=H2O |
能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、I-、NO3-、SiO32- |
| B、OH-、Cl-、HCO3-、NH4+ |
| C、K+、Cu2+、NO3-、SO42- |
| D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mo1?L-1 Ca（C1O）2溶液：Na+、K+、I-、Cl- |
| B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3- |
| C、通入CO2至饱和后的溶液：Br-、Na+、Cl-、Ba2+ |
| D、能使甲基橙显红色的溶液：K+、I-、Cl-、NO3- |
对于达到平衡的化学反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应），下列叙述正确的是（ ）
| A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B、加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C、加入固体碳，平衡向正反应反应方向移动 |
| D、扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 |
700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 反应过程中测定的部分数据见如表（表中t2＞t1）：
下列说法不正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO2）/mol | H2/mol |
| 0 | 1.50 | 1.00 |
| t1 | 0.40 | |
| t2 | 0.90 |
A、反应在t1min内的平均速率为v（H2O）=
| ||
| B、温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应 | ||
| C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大 | ||
| D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90mol/L |
