题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-=H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙需要保留化学式；
B、铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是铁离子；
C、氢离子、氢氧根离子的化学计量数错误，不满足物质组成关系；
D、氢氧化镁为难溶物，离子方程式中需要保留化学式．
B、铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是铁离子；
C、氢离子、氢氧根离子的化学计量数错误，不满足物质组成关系；
D、氢氧化镁为难溶物，离子方程式中需要保留化学式．
解答：
解：A、碳酸钙跟稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；
B、铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应方程式中水的计量错误，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故D错误；
故选A．
B、铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应方程式中水的计量错误，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．
练习册系列答案
相关题目
甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是（ ）
| A、盐桥中的K+向负极移动 |
| B、负极电极反应方程式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O |
| C、每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L标况下的氧气 |
| D、正极烧杯中溶液pH增大 |
室温下，用0.1000mol?L-1．NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A、I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 |
| B、盐酸和醋酸的浓度均为0.1000mol?L-1 |
| C、pH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等 |
| D、V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl-）=c（CH3COO-） |
在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
| A、锌片是正极 |
| B、铜片质量逐渐减少 |
| C、负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ |
| D、铜片上发生氧化反应 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4C1溶液与NaOH溶液混合混和：OH-+NH4++CI-=NH3?H2O+Cl- |
| B、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
| C、稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl- |
下列操作方法或实验装置正确的是（ ）
A、 此图装置探究NaHCO3的热稳定性 |
B、 此图装置Cl2的收集 |
C、 此图装置向容量瓶中转移液体 |
D、 此图装置石油蒸馏 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、工业电解饱和食盐水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH- | ||
| B、碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | ||
C、硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-═AlO
| ||
| D、用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |