题目内容
空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，苦卤中还含有较多的MgCl2）：
（1）反应①的离子方程式为 ．
（2）反应②的离子方程式为 ，还原剂是 ．
（3）实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的操作依次是 、分液和 ．
（4）苦卤还可以用来制取金属镁，限用熟石灰、盐酸试剂，用化学方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理 ．（涉及3个化学方程式）
（1）反应①的离子方程式为
（2）反应②的离子方程式为
（3）实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的操作依次是
（4）苦卤还可以用来制取金属镁，限用熟石灰、盐酸试剂，用化学方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,海水资源及其综合利用
专题：卤族元素
分析：（1）氯气的氧化性可以将溴离子氧化为溴单质；
（2）二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应；
（3）从溴水中提取溴单质的操作是萃取后蒸馏；
（4）苦卤用来制取金属镁的过程为：镁离子
氢氧化镁
氯化镁溶液
氯化镁晶体
金属镁．
（2）二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应；
（3）从溴水中提取溴单质的操作是萃取后蒸馏；
（4）苦卤用来制取金属镁的过程为：镁离子
| 碱 |
| 过滤 |
| 加盐酸 |
| 蒸发浓缩、冷却结晶 |
| 电解 |
解答：
解：（1）海水中的溴元素以溴离子的形式存在，氯气可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+C12=Br2+2Cl-，故答案为：2Br-+C12=Br2+2Cl-；
（2）向溴水中通入二氧化硫，二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者之间会发生反应氢溴酸和硫酸，SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，还原剂是二氧化硫，
故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；SO2；
（3）要将生成的溴单质从其水溶液中分离出来，可以采用萃取法，向其中加入四氯化碳，在震荡，下层的即为溶有溴单质的四氯化碳混合物，然后再采用蒸馏的方法实现溴单质和四氯化碳的分离，故答案为：萃取；（水浴）蒸馏；
（4）苦卤用来制取金属镁的过程为：镁离子
氢氧化镁
氯化镁溶液
氯化镁晶体
金属镁，其中涉及的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（0H）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（0H）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑．
（2）向溴水中通入二氧化硫，二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者之间会发生反应氢溴酸和硫酸，SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，还原剂是二氧化硫，
故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；SO2；
（3）要将生成的溴单质从其水溶液中分离出来，可以采用萃取法，向其中加入四氯化碳，在震荡，下层的即为溶有溴单质的四氯化碳混合物，然后再采用蒸馏的方法实现溴单质和四氯化碳的分离，故答案为：萃取；（水浴）蒸馏；
（4）苦卤用来制取金属镁的过程为：镁离子
| 碱 |
| 过滤 |
| 加盐酸 |
| 蒸发浓缩、冷却结晶 |
| 电解 |
| ||
故答案为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（0H）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）
| ||
点评：海水提取溴和海水提取镁是重要的工艺流程，注意原理的灵活应用是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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