Question

把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．
求：（1）生成的NO在标准状况下的体积．
（2）被还原的硝酸的质量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸足量，Cu完全反应，n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，代入计算即可．

解答： 解：硝酸足量，Cu完全反应，n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，
（1）设生成NO为xL，则
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol                 44.8 L
0.3mol                 x

3mol

0.3mol

=

44.8L

x

，解得x=4.48L，
答：生成的NO在标准状况下的体积4.48L；
（2）由N原子守恒可知，生成NO时硝酸被还原，则被还原的硝酸为0.2mol，其质量为0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被还原的硝酸的质量为12.6g．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及Cu完全反应为解答的关键，侧重计算能力及氧化还原反应的考查，题目难度不大．