题目内容
在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中的c（CH3COO-）提高，应采取的措施是（ ）
| A、加水 |
| B、加热 |
| C、加CH3COONa固体 |
| D、加很稀的NaOH溶液 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：根据题意知，加入的物质和氢离子反应或直接加入含醋酸根离子的固体或者升高温度才能使c（CH3COO-）增大，据此分析解答．
解答：
解：A．加水稀释促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，醋酸分子、醋酸根离子和氢离子浓度都减小，故A错误；
B．温度越高，醋酸的电离为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．加CH3COONa固体，醋酸根离子浓度变大，故C正确；
D．向溶液中加入很稀的NaOH溶液，虽然促进醋酸电离平衡向正反应方向移动，加入很稀的NaOH溶液，浓度减小，故D错误；
故选BC．
B．温度越高，醋酸的电离为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．加CH3COONa固体，醋酸根离子浓度变大，故C正确；
D．向溶液中加入很稀的NaOH溶液，虽然促进醋酸电离平衡向正反应方向移动，加入很稀的NaOH溶液，浓度减小，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了弱电解质电离平衡及外界条件对化学平衡的影响，结合外界影响因素来分析解答，注意改变条件时c（CH3COO-）提高，为易错点．
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