Question

（1）密度为0.365g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为

 

mol/L．
（2）取此盐酸500mL和足量的镁反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积．
②将生成的H₂缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上被还原出的铜的质量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）结合c=

1000ρw

M

计算；
（2）①结合Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑计算；
②结合H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O计算．

解答： 解：（1）密度为0.365g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

M

=

1000×0.365×20%

36.5

=2mol/L，故答案为：2；
（2）①n（HCl）=0.5L×2mol/L=1mol，由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，生成氢气为1mol×

1

2

=0.5mol，其标况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：放出的H₂在标准状况下的体积为11.2L；
②由H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O可知，氢气与Cu的物质的量相同，则理论上被还原出的铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，
答：理论上被还原出的铜的质量为32g．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中的物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．