题目内容
8．已知20°C时AgBr的溶解度为8.4×10-6AgCl的溶解度为1.5×10-4将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（ ）| A． | AgCl沉淀多于AgBr沉淀 | B． | AgCl和AgBr沉淀等量生成 | ||
| C． | AgCl沉淀少于AgBr沉淀 | D． | 只有AgBr沉淀生成 |
分析 AgCl的溶解度比AgBr大，AgCl与 AgBr的饱和溶液中，c（Cl-）＞c（Br-），加入AgNO3，生成AgCl沉淀较多．
解答 解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，当加入足量的浓AgNO3溶液时都生成沉淀，但生成AgCl沉淀更多，
故选A．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多，题目难度中等．
练习册系列答案
黄冈创优卷系列答案
相关题目
zC达到平衡时，请填写：
16．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧气是氧化产物 | |
| B． | 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 | |
| C． | 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 | |
| D． | O2F2既是氧化剂又是还原剂 |
3．已知：草酸又名乙二酸，其一级电离常数Ka1=5.9×10-2，二级电离常数Ka2=6.4×10-5．常温下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | V（NaOH）=10时，c（OH-）+c（H2C2O4）═c（C2O42-）+c（H+） | |
| B． | V（NaOH）=100 mL时，可能存在c（Na+）＞2c（C2O42-）+c（HC2O4-） | |
| C． | V（NaOH）=1000 mL时，c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4） | |
| D． | V（NaOH）=10 mL时，溶液中c（H+）=1×10-12 mol/L |
13．
分别用浓度均为0.5mol/L NH3•H2O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al2（SO4）3溶液，测得导电能力随溶液加入变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
分别用浓度均为0.5mol/L NH3•H2O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al2（SO4）3溶液，测得导电能力随溶液加入变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A． | 曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线 | |
| B． | C点溶液中大量存在的离子是Na+和SO42- | |
| C． | b和d点对应的溶液均显酸性 | |
| D． | be段导电能力下降的原因是NH3•H2O?NH4++OH-，导致离子数目减少 |
20．常温下，对于1L0.1mol/L的醋酸溶液，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 该溶液的PH大于1 | |
| B． | c（OH-）=c（H+）-C（CH3COO-） | |
| C． | 与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶液显中性 | |
| D． | 与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等 |
17．分子式为C7H14O2能与NaHCO3溶液反应生成气体且分子中有两个甲基，则符合此条件的结构（不考虑立体异构）有（ ）
| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气 | |
| B． | 碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 | |
| C． | 氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝制备金属铝 | |
| D． | 镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 |