Question

13．分别用浓度均为0.5mol/L NH₃•H₂O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al₂（SO₄）₃溶液，测得导电能力随溶液加入变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

• A． 曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线
• B． C点溶液中大量存在的离子是Na⁺和SO₄^2-
• C． b和d点对应的溶液均显酸性
• D． be段导电能力下降的原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，导致离子数目减少

Answer 1

分析 分别用浓度均为0.5mol/L NH₃•H₂O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al₂（SO₄）₃溶液，一水合氨滴入发生反应：6NH₃•H₂O+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄ ，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2位氢氧化钠滴入的反应，据此分析选项．

解答 解：A．一水合氨滴入发生反应：6NH₃•H₂O+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄ ，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2位氢氧化钠滴入的反应，故A错误；
B．c点发生的反应是6NaOH+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄ ，溶液中大量存在的离子是Na⁺和SO₄^2-，故B正确；
C．b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，d点是NaAlO₂溶液，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，故C错误；
D．be段导电能力下降是因为溶液中离子浓度减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液反应前后溶液导电性的分析判断，主要是离子浓度变化决定溶液导电的变化，注意图象变化的实质理解，题目难度中等．