题目内容
“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验．因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中．下面这个实验为“套管实验”，实验装置中，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉．请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：（1）整个实验过程中，能观察到的现象为：
①烧杯A中
②小试管中
③烧杯B中
（2）实验结束时，在操作上要特别注意的问题是：
（3）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
Ⅰ
考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
专题：实验设计题
分析：（1）①加热时，大试管中气体受热膨胀，可以观察到烧杯A中有气泡产生；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和会，白色的硫酸铜与水反应生成蓝色的无水硫酸铜；
③碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
（2）实验结束时，为了避免发生倒吸现象，应该先撤出导管再熄灭酒精灯；
（3）实验过程中发生的反应方程式有：碳酸氢钠的分解反应、无水硫酸铜与水的反应、二氧化碳与氢氧化钙的反应，据此写出反应的化学方程式．
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和会，白色的硫酸铜与水反应生成蓝色的无水硫酸铜；
③碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
（2）实验结束时，为了避免发生倒吸现象，应该先撤出导管再熄灭酒精灯；
（3）实验过程中发生的反应方程式有：碳酸氢钠的分解反应、无水硫酸铜与水的反应、二氧化碳与氢氧化钙的反应，据此写出反应的化学方程式．
解答：
解：（1）①实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出，
故答案为：有气泡冒出；
②小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生，
故答案为：脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；
③碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，
故答案为：烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（2）实验结束时，在操作上要特别注意：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸，
故答案为：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸；
（3）实验过程中发生反应的化学方程式有：Ⅰ、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
Ⅱ、无色与水反应生成五水硫酸铜，反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O，
故答案为：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O；
Ⅲ、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：有气泡冒出；
②小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生，
故答案为：脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；
③碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，
故答案为：烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（2）实验结束时，在操作上要特别注意：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸，
故答案为：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸；
（3）实验过程中发生反应的化学方程式有：Ⅰ、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水：2NaHCO3
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故答案为：2NaHCO3
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Ⅱ、无色与水反应生成五水硫酸铜，反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O，
故答案为：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O；
Ⅲ、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究，为高频考点，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，正确把握碳酸氢钠的不稳定性及实验装置的作用为解答的关键．
练习册系列答案
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