题目内容
氰（CN）2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素的相似．
（1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：
（2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）2的结构式为 ，
（3）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），
根据要求回答下列各小题：
①在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）．
②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有 种，属于d区的元素有 种．
（1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：
（2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）2的结构式为
（3）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），
根据要求回答下列各小题：
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题,元素及其化合物
分析：（1）拟卤素的性质与卤素相似，根据氯气和氢氧化钠之间的反应来书写即可；
（2）氰分子中键与键之间的夹角为180°，为直线型，结合C形成4个化学键、N形成3个化学键分析其结构；
（3）①基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素为：3d轨道上没有电子但4s轨道上有一个电子的元素、3d轨道上有5个电子且4s轨道上有1个电子的元素、3d轨道上有10个电子且4s轨道上有1个电子的元素；
②s区的元素为第IA、IIA族元素；d区的元素为除了第IB、IIB族元素外的过渡元素．
（2）氰分子中键与键之间的夹角为180°，为直线型，结合C形成4个化学键、N形成3个化学键分析其结构；
（3）①基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素为：3d轨道上没有电子但4s轨道上有一个电子的元素、3d轨道上有5个电子且4s轨道上有1个电子的元素、3d轨道上有10个电子且4s轨道上有1个电子的元素；
②s区的元素为第IA、IIA族元素；d区的元素为除了第IB、IIB族元素外的过渡元素．
解答：
解：（1）拟卤素的性质与卤素单质如氯气的相似，借鉴氯气和氢氧化钠之间的反应，则氰与苛性钠溶液反应的化学方程式为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，离子方程式为（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，
故答案为：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O；
（2）氰分子中键与键之间的夹角为180°，为直线型，因C形成4个化学键、N形成3个化学键，则其结构式为N≡C-C≡N，
故答案为：N≡C-C≡N；
（3）①3d轨道上没有电子但4s轨道上有一个电子的元素为K，3d轨道上有5个电子且4s轨道上有1个电子的元素为Cr，3d轨道上有10个电子且4s轨道上有1个电子的元素为Cu；
故答案为：钾、铬、铜；
②s区的元素为第IA、IIA族元素，所以该周期表中属于s区的元素有：K、Ca，共2种；
d区的元素为除了第IB、IIB族元素外的过渡元素，该周期表中有Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni，共8种元素；
故答案为：2；8．
故答案为：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O；
（2）氰分子中键与键之间的夹角为180°，为直线型，因C形成4个化学键、N形成3个化学键，则其结构式为N≡C-C≡N，
故答案为：N≡C-C≡N；
（3）①3d轨道上没有电子但4s轨道上有一个电子的元素为K，3d轨道上有5个电子且4s轨道上有1个电子的元素为Cr，3d轨道上有10个电子且4s轨道上有1个电子的元素为Cu；
故答案为：钾、铬、铜；
②s区的元素为第IA、IIA族元素，所以该周期表中属于s区的元素有：K、Ca，共2种；
d区的元素为除了第IB、IIB族元素外的过渡元素，该周期表中有Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni，共8种元素；
故答案为：2；8．
点评：本题考查了拟卤素的性质、元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及化学方程式的书写、核外电子排布规律、元素种类的判断等知识点，题目难度不大．
练习册系列答案
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