题目内容

10．NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究．
【查阅资料】
①NO不与碱反应；
②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；
③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2热稳定性很高．
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）仪器a的名称是锥形瓶；干燥管D的作用是防止E中的水蒸气进入C管．
（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是产生H2来排出装置中的空气．
（3）若无B装置，后果是A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验．
（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色．E中总反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分．
（5）提出假设：假设1．白色固体只有NaNO2；假设2．白色固体只有NaNO3；假设3．白色固体是两种物质的混合物．
（6）实验验证：
①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立．
②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中（坩埚质量为c g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时b-c的数字范围是$\frac{69}{85}$a＜b-c＜a．（用含a的不等式表示）

分析 装置A中铜片和少量锌粉中从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解生成氢气，利用产生H2来排出装置中的空气，再加入稀硝酸和铜发生氧化还原反应生成一氧化氮气体，通过碱石灰吸收水蒸气和硝酸蒸汽，得到干燥纯净的一氧化氮和过氧化钠是否发生反应，装置D是避免E中水蒸气进入C干扰验证结果，剩余气体通入装置E和氧气在水溶液中反应生成硝酸；
（1）仪器a是锥形瓶，D装置是防止水蒸气进入装置C；
（2）稀硫酸和锌反应生成氢气，用来排除装置中的空气，避免干扰实验；
（3）若无B装置A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应；
（4）E中气体先变红棕色是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，最终又变无色是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，按照一定比例一氧化氮和氧气在水溶液中生成硝酸；
（5）一氧化氮和过氧化钠可能发生反应生成硝酸钠或亚硝酸钠，或二者的混合物；
（6）①亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水，硝酸银易溶于水；
②若a g全部是硝酸钠，则b-c=a，若全部为NaNO3，依据分解的化学方程式计算，假设3成立时b-c的数字范围介于二者之间；

解答 解：（1）仪器a的名称是锥形瓶，干燥管D的作用是防止E中的水蒸气进入C管，
故答案为：锥形瓶，防止E中的水蒸气进入C管；
（2）稀硫酸和锌反应生成氢气，用来排除装置中的空气，避免干扰实验，
故答案为：产生H2来排出装置中的空气；
（3）若无B装置，后果是A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验，
故答案为：A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验；
（4）E中气体先变红棕色是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，最终又变无色是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，按照一定比例一氧化氮和氧气在水溶液中生成硝酸，E中发生反应的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
故答案为：4NO+3O2+2H2O═4HNO3；
（5）提出假设：假设1．白色固体只有NaNO2；假设2．白色固体只有NaNO3，假设3．白色固体是两种物质的混合物，
故答案为：NaNO3；
（6）①亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水，要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立，
故答案为：取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立；
②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中（坩埚质量为c g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，若a g全部是硝酸钠，则b-c=a，若全部为NaNO3，依据分解的化学方程式计算，
2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
2×85      2×69             
ag         （b-c）g
b-c=$\frac{69}{85}$a
假设3成立时b-c的数字范围是$\frac{69}{85}$a＜b-c＜a，
故答案为：$\frac{69}{85}$a＜b-c＜a．

点评 本题考查了物质性质实验验证、实验基本操作、物质成分分析判断、物质检验等知识点，注意假设的计算判断方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．关于下列图示的说法中错误的是（　　）
A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CH4气体
C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为放热反应
D．图④中的装置可形成原电池，电流从锌片经导线流向铜片
1．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有有杂质硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了提纯方案如图：

如若该方案可行，请回答下列问题：
（1）操作①中加热固体时，所用到的玻璃和陶瓷仪器有：酒精灯、玻棒、蒸发皿（填名称）；此时发生的化学方程式为NH4HCO3 ═NH3↑+CO2↑+H2O．
（2）操作②反应的试剂能否改用硝酸钡溶液？不能（填“能”或“不能”），理由是会使溶液中引入新的杂质离子NO3-．
（3）操作②发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）操作③的目的是除去溶液中过量的Ba2+；操作④的名称是过滤．
（5）操作⑤的目的是除去过量的HCl和溶解在溶液中的CO2；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是：蒸发结晶．
18．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3分别为1mol/L和0.5mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生的气体在标准状况下的体积是（HNO3被还原成NO）（　　）
A．0.168LB．0.112LC．0.672LD．0.224L
5．在一密闭容器中发生反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
A．t0-t1B．t1-t2C．t2-t3    D．t3-t4  E．t4-t5F．t5-t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是填选项）．
A．增大压强        B．减小压强          C．升高温度
D．降低温度        E．加催化剂           F．充入氮气
t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B．
（3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分AB3，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
（4）依据（2）中的结论，下列时间段中，AB3的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t0-t1     B．t2-t3  C．t3-t4     D．t5-t6
（5）一定条件下，合成AB3反应达到平衡时，测得混合气体中AB3的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．
15．下列有机物分子中，存在顺反异构的是（　　）
A．1，2二氯丙烯B．2丁炔C．丙烯D．1丁烯
2．铬、铜、硼在很多领域有重要用途．请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是D、E．
A．激光   B．焰色反应   C．原子光谱   D．燃烧放热  E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有12个σ键．
（3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数为2的副族元素有5种
②在a：苯  b：CH3OH  c：HCHO  d：CS2  e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有b e（填字母），CS2分子的键角是1800．
（4）在图1配合物离子[Cu（NH3）4]2+中画出配位键：

（5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2杂化、sp3杂化；m=2（填数字）．
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有BCD（填序号）．
A．共价键      B．离子键       C．氢键    D．范德华力       E．金属键
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料经过两步反应可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．
19．下列物质中可以用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的是（　　）
A．水B．酸性高锰酸钾溶液
C．液溴D．NaOH溶液
20．已知：①H2O（g）=H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-b kJ•mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-c kJ•mol-1
根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
A．（b-a-c）kJB．（3a-b+c ）kJC．（a-3b+c）kJD．（b-3a-c）kJ

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