题目内容
10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）| A． | 该溶液中，H+、Br-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中，Ag+、K+、CH3CHO可以大量共存 | |
| C． | 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O | |
| D． | 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 |
分析 A．NaClO溶液显碱性，且HClO具有强氧化性；
B．离子之间结合生成沉淀，且乙醛易被氧化；
C．滴入少量FeSO4溶液，溶液仍显碱性，离子反应中不能出现氢离子；
D．发生Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，由反应可知，生成1mol气体转移1mol电子．
解答 解：A．NaClO溶液显碱性，不能大量存在H+，且HClO具有强氧化性，可氧化Br-，故A错误；
B．Ag+、Cl-结合生成沉淀，且乙醛易被氧化，不能共存，故B错误；
C．滴入少量FeSO4溶液，溶液仍显碱性，离子反应中不能出现氢离子，应的离子方程式为2Fe2++ClO-+H2O═Cl-+2Fe3++2OH-，故C错误；
D．发生Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，由反应可知，生成1mol气体转移1mol电子，则转移电子约为6.02×1023个，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存及分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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2．在固定容积的密闭容器里，进行合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将合成氨的速率的变化填入空格中．
| 编号 | 改变条件 | 合成氨的速率 |
| ① | 增大N2和H2浓度 | |
| ② | 升高温度 | |
| ③ | 压缩体积 | |
| ④ | 使用铁触媒作催化剂 | |
| ⑤ | 容器体积不变，通入氖气 |
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向含有Fe203的悬浊液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20 | |
| B． | 1mol/L NaAl02 溶液和 1.5 mol/L HCl 溶液等体积混合：6Al02+9H++3H20═5Al（0H）3↓+Al3+ | |
| C． | 向Ca（Cl0）2溶液中通入足量S02：Ca2++2Cl0-+S02+H20═CaS03↓+2HCl0 | |
| D． | 向 0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH溶液：HA-+0H-═H20+A2- |
5．下列关于焰色反应说法错误的是（ ）
| A． | 焰色反应属于化学变化 | |
| B． | 做焰色反应实验时可用铂丝或光洁无锈的铁丝 | |
| C． | 焰色反应是元素的性质 | |
| D． | 火焰呈黄色时，样品中可能含有Na+，可能还含有K+ |
15．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
| A． |  分离碘酒中 的碘和酒精 | B． |  实验室制氧气 | ||
| C． |  除去Cl2中的HCl | D． |  排水集气法收集NO |
2．
工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），对其研究如下：
（1）已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1，则上述反应的△H=-92.46kJ•mol-1．
（2）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol/L，3mol/L、3mol/L，此时v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是乙．在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为B．
工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），对其研究如下：（1）已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1，则上述反应的△H=-92.46kJ•mol-1．
（2）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
| n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是乙．在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为B．
19．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（ ）
| A． | 25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1 | |
| B． | 25℃时，向0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） | |
| D． | 同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa） |
20．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，28 g N2所含电子数为10NA | |
| B． | 46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-离子数为0.1NA | |
| D． | 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA |