题目内容

5．下列关于的说法正确的是（　　）
A．所有原子都在同一平面上
B．最多有4个碳原子在同一直线上
C．有7个碳原子可能在同一直线上
D．最多只能有9个碳原子在同一平面上

分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

解答 解：有机物的结构为可以看出，最多只有4个碳原子在同一条直线上，所有的碳原子（11个）都可能在同一平面上，而-CH3上有氢原子最多只有1个氢原子在此平面上，故选B．

点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，难度中等，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

练习册系列答案
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10．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2═H2O2+S，已知甲池中发生的反应：下列说法正确的是（　　）
A．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-═H2AQ
B．乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-═3I-+S+2H+
C．该装置中电能转化为光能
D．H+从甲池移向乙池
11．下列叙述正确的是（　　）
A．做“钠与水的反应”实验时．切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
B．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置；下层液体显紫红色；则氧化性：Fe3+＞I2
C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH；前者pH 比后者的大；则非金属性：S＞C
D．溴乙烷与 NaOH 溶液共热后，加入AgNO3溶液；未出现淡黄色沉淀；说明溴乙烷没有水解
13．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
B．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1NA
C．1mol羟基中电子数为10NA
D．在30 g甲醛和醋酸的混合物中，含有碳原子数为1NA
20．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：1，则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1
10．很多电解过程都会产生氢气．
（1）在 25℃时，用石墨电极电解一定量的饱和 Na2CO3溶液，则阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液 pH不变（填增大，减小或不变）
（2）电解法制取 Na2FeO4，同时可获得氢气：Fe+2H2O+2OH- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．

①阳极电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．
③c（ Na2FeO4）随初始 c（NaOH）的变化如图 2，分析 N 点 c（ Na2FeO4）低于最高值的原因N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．
17． 50ml 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是①环形玻璃搅棒
②硬纸板（盖板），若没有这两个装置会造成最高温度读数偏小（填“增   大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会偏高（填偏高、偏低、或不变），其原因是由于浓硫酸溶于水放热．
14．把一定质量的铝粉放入200mL 2mol/L的氢氧化钠溶液中，铝粉完全溶解，得到6.72LH2（标准状况下）．试计算（要求：所有计算过程都必须带单位）：
（1）所加铝粉的质量．
（2）反应后溶液中NaOH的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
15．从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示．

②室温时，Cu（OH）2的溶度积Ksp=2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，lg5=0.7．
③Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃．
请回答下列问题：
（1）电解精炼银时，粗银做阳极（填“阴”或“阳”），电解质选用AgNO3溶液，阴极电极反应为Ag++e-=Ag．
（2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在6.65-12，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式：2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液5L．

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