Question

8．如图表示水溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，下列判断正确的是（　　）

• A． XZ线上任意点均表示溶液的pH=7
• B． 图中T₁＞T₂
• C． M区域对应溶液中大量存在：Fe³⁺、Na⁺、C1^-、SO₄^2-
• D． Z点对应的可能是CH₃COOH和CH₃COONa的混合液，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．XZ连线是一条Kw渐渐变大的线；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大；
C．在X、Z连线的上方，c（H⁺）＜c（OH^-），在X、Z连线的下方，c（H⁺）＞c（OH^-）；
D．Z点溶液显中性．

解答 解：A、XZ连线是一条K_w渐渐变大的线，在X点，pH=7，在X点下方pH大于7，在X上方pH小于7，故A错误；
B、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则K_w逐渐增大，Z点K_w大于X点，所以T₁＜T₂，故B错误；
C、XZ连线的斜率是1，存在c（H⁺）=c（OH^-），在X、Z连线的上方M区域，c（H⁺）＜c（OH^-），在X、Z连线的下方，c（H⁺）＞c（OH^-），故M区域显碱性，铁离子不能共存，故C错误；
D、由于CH₃COOH电离显酸性，而CH₃COONa水解显碱性，故CH₃COOH和CH₃COONa的混合液可能显中性，即c（H⁺）=c（OH^-），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了水的电离及影响因素，题目难度不大，注意明确影响水的电离的因素，明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小，不能以溶液的pH判断溶液酸碱性．