题目内容

9．某电动汽车配载一种可充放电的锂电子电池．放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x＜1）．下列关于该电池的说法不正确的是（　　）
A．放电时，Co元素的化合价升高
B．放电时，正极的电极反应式为Lil-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2
C．充电时，Li+在电解质中由阳极向阴极迁移
D．充电时，阴极的电极反应式为C6+xLi++xe-=LixC6

分析 放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，LixC6失去电子得到Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答．

解答 解：A、放电时，Co元素的化合价降低，而不是升高，故A错误；
B、放电时，正极Lil-xCoO2发生还原反应，电极反应式为Lil-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2，故B正确；
C、电解池中阳离子向阴极移动，所以充电时，Li+在电解质中由阳极向阴极迁移，故C正确；
D、充电时，阴极发生还原反应，电极反应式为：C6+xLi++xe-=LixC6，故D正确；
故选A．

点评 本题考查二次电池的充放电原理，明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，在写电极反应式时注意装置中有自由移动的Li+，C选项考查学生的仔细程度，难度适中．

练习册系列答案
相关题目
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol•L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1 L  pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2 g金刚石与石墨混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
20．H、D、T三种原子，它们之间的关系是同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1．
17．利用如图所示装置进行下列实验，根据现象能得出相应实验结论的是（　　）
  ①中的反应物 ②中的现象实验结论  
 A 纯碱、稀硫酸 硅酸钠溶液中出现白色沉淀 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
 BMnO2、浓盐酸 淀粉KI溶液变蓝 Cl2有氧化性
 C Na2SO3、硫酸 溴水褪色SO2有漂白性 
 D Cu、硝酸 红棕色气体①中硝酸为浓硝酸 
A．AB．BC．CD．D
4．将47.4g明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于1L水中，得到无色溶液，下列对该溶液的叙述中正确的是（　　）
A．该溶液中c（SO42-）=0.2mol/L
B．该溶液中c（SO42-）=2c（Al3+）
C．该溶液中：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）
D．向该溶液中加入2L0.1mol/LBa（OH）2溶液，生成的沉淀为BaSO4
14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A检验Fe（NO3）2样品已被氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
B提取碘水中碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
C验证Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L-1FeCl3溶液
D比较碳和硅的非金属性强弱向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2
A．AB．BC．CD．D
1．生产、生活中离不开各类化学物质．下列化合物中属于碱的是（　　）
A．烧碱B．纯碱C．石灰水D．生石灰
18．室温下，使用pH计测定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是 （　　）
A．溶液中c（H+）＞c（OH-）
B．NH4+水解是微弱的
C．NH3•H2O是弱碱
D．由H2O电离出的c（H+）＜10-7 mol/L
E．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
19．下列实验操作或装置能达到实验目的是（　　）
A．
配制0.1mol/L的NaNO3溶液		B．
检查装置气密性
C．
制取Fe（OH）2沉淀		D．
进行喷泉实验

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网