Question

18．室温下，使用pH计测定0.1mol/L NH₄Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是 （　　）

• A． 溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． NH₄⁺水解是微弱的
• C． NH₃•H₂O是弱碱
• D． 由H₂O电离出的c（H⁺）＜10^-7 mol/L
• E． 物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

Answer 1

分析 室温下，使用pH计测定0.1mol/L NH₄Cl溶液的pH=5.12，说明氯化铵水解呈酸性，为强酸弱碱盐，则NH₃•H₂O是弱碱，以此解答该题．

解答 解：溶液的pH=5.12，呈酸性．
A．溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．pH=5.12，溶液呈弱酸性，则NH₄⁺水解是微弱的，故B正确；
C．氯化铵水解呈酸性，为强酸弱碱盐，则NH₃•H₂O是弱碱，故C正确；
D．盐类水解促进电离，则由H₂O电离出的c（H⁺）＞10^-7 mol/L，故D错误；
E．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好生成氯化铵，发生水解，溶液呈酸性，故D错误．
故选ABC．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离以及盐类水解的特点，把握水的电离平衡的影响因素，难度不大．