题目内容

19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol•L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1 L  pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2 g金刚石与石墨混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA

分析 A.2.8g铁粉的物质的量为0.05mol，而50mL4mol/L的盐酸的物质的量n=CV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故盐酸过量，根据铁反应后变为+2价来分析；
B．在氢氧化钠溶液中，氢离子全部来自水的电离，水的电离受到抑制；
C．求出混合气体的物质的量，然后根据1mol氢气或CO燃烧均消耗0.5mol氧气来分析；
D．金刚石是正四面体结构，平均每个碳原子有两个碳碳键，石墨是六边形结构，每个环有两个碳原子，三个碳碳键，平均每个碳原子有1.5个碳碳键．

解答 解：A.2.8g铁粉的物质的量为0.05mol，而50mL4mol/L的盐酸的物质的量n=CV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故盐酸过量，由于铁反应后变为+2价，故0.05mol铁转移0.1NA个电子，故A错误；
B．pH=13的氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为10-13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢离子浓度为10-13NA个，故B错误；
C．标况下8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，由于1mol氢气或CO燃烧均消耗0.5mol氧气，故0.4mol氢气和CO的混合气体燃烧时消耗0.2mol氧气即0.2NA个氧气分子，故C正确；
D．石墨与金刚石结构不同，相同物质的量碳碳碳键数目不同，只知道混合物总质量无法计算碳碳键数目，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意金刚石与石墨结构特点，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
2．下列做法不利于食品安全的是（　　）
A．在食盐中添加适量的碘酸钾
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
C．一些工业用燃料，如苏丹红等，对人体无毒害作用，也可用作食用色素
D．研究高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
10．实验室保存下列物质的方法中，正不确的是（　　）
A．少量金属钠保存在水里
B．澄清石灰水需盛放在用橡皮塞塞紧的试剂瓶中
C．为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉
D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
7．下列说法正确的是（　　）
A．水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B．化学电源都是一次能源
C．铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极
D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强
14．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是（　　）
A．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
B．硅是地壳中含量最多的元素
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．晶体硅是良好的半导体材料
4．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（　　）
A．分子个数B．分子直径C．压强D．温度
11．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（　　）
选项事实结论
A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
BA、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢
DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A．AB．BC．CD．D
8．如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．

请回答下列问题：
（1）A的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，物质B的电子式为．
（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是④，反应⑤的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失．
（4）已知G能与O2发生置换反应．若以该反应为原理，用石墨作电极构成原电池，负极的电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O．
9．某电动汽车配载一种可充放电的锂电子电池．放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x＜1）．下列关于该电池的说法不正确的是（　　）
A．放电时，Co元素的化合价升高
B．放电时，正极的电极反应式为Lil-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2
C．充电时，Li+在电解质中由阳极向阴极迁移
D．充电时，阴极的电极反应式为C6+xLi++xe-=LixC6

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网