题目内容
19．下列关于原电池的叙述正确的是（ ）| A． | 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | |
| B． | 原电池工作时，外电路中电流的流向从原电池负极到原电池正极 | |
| C． | 原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动 | |
| D． | 只要是放热反应就可以将其设计成原电池 |
分析 A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；
B、原电池中 电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反；
C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池；
解答 A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；
B、原电池放电，电流从正极流向负极，故B错误；
C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；
D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池，并不是所有的氧化还原反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池知识，较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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10．下列实验方法或操作能达到实验目的是（ ）
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14．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（ ）
| A． | 增大反应物浓度 | B． | 加压 | C． | 升温 | D． | 加催化剂 |
4．已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H+）＞c（OH-），则下列关系式一定正确的是（ ）
| A． | c （Na+）=c （HB-）+2 c （B2-）+c （H2B） | B． | c（Na+）=0.01 mol/L≥c （B2-） | ||
| C． | c （H+）•c （OH-）=10-14 | D． | c （Na+）+c （H+）=c（HB-）+c （B2-）+c （OH-） |
11．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
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9．分子式为C8H18，一氯代物只有一种的烷烃的名称为（ ）
| A． | 2，2，3，3-四甲基丁烷 | B． | 3，4-二甲基己烷 | ||
| C． | 2，2，3-三甲基戊烷 | D． | 3-甲基-3-乙基戊烷 |