题目内容

14．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（　　）
A．增大反应物浓度B．加压C．升温D．加催化剂

分析 增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．

解答 解：温度、催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，只有催化剂可降低化学反应的活化能，
故选D．

点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的（　　）
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有SO42-
B．加入足量的HCl溶液，有气体产生，将气体通入澄清石灰水有白色沉淀．溶液中一定含有CO32-
C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．溶液中一定含有NH4+
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀．溶液中一定含有Cl-
5．蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：
室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
（溶度积）KSP4.0×10-381.25×10-331.8×10-11
注：①lg2=0.3，②溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5 mol•L-1，可认为该离子沉淀完全．
下列说法正确的是（　　）
A．在滤液I中，加过量的Ca（OH）2使Fe3+和Al3+沉淀完全
B．滤液I中，加Ca（OH）2后Al3+比Fe3+先沉淀完全
C．室温下，用Ca（OH）2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3+刚好沉淀完全
D．若碱式碳酸镁【aMgCO3•b Mg（OH）2】高温加热分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知其化学式为MgCO3•3Mg（OH）2
2．下列叙述中正确的是（　　）
A．可用丁达尔效应区别溶液和胶体B．稀硫酸不具有氧化性
C．光导纤维的主要成分是硅D．石油的分馏属于化学变化
9．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．Al与NaOH溶液的反应：Al3++3OH-=Al （OH） 3↓
B．CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2 H+=H2CO3
19．下列关于原电池的叙述正确的是（　　）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池工作时，外电路中电流的流向从原电池负极到原电池正极
C．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动
D．只要是放热反应就可以将其设计成原电池
6．在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色；向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向正反应方向移动，溶液颜色将变浅．
3．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（　　）
①c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）    
②c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L
③c（C2O4-）＞c（H2C2O4）                     
④c（K+）=c（H2C2O4）+c （HC2O4-）+c（C2O42-）
A．①②B．①④C．③④D．②③
4．下列各组溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别的是（　　）
A．NaOH　　NaCl　　KNO3　　MgCl2B．NaOH　　NaCl　　HCl　　FeCl3
C．Na2SO4　　BaCl2　　HCl　　K2CO3D．Na2CO3　　HNO3　HCl　　Ba（NO3）2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网