Question

4．已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞c（OH^-），则下列关系式一定正确的是（　　）

• A． c （Na⁺）=c （HB^-）+2 c （B^2-）+c （H₂B）
• B． c（Na⁺）=0.01 mol/L≥c （B^2-）
• C． c （H⁺）•c （OH^-）=10^-14
• D． c （Na⁺）+c （H⁺）=c（HB^-）+c （B^2-）+c （OH^-）

Answer 1

分析 某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，
①该二元酸是强酸，溶液中HB^-只电离不水解，溶液中存在的含有B元素的离子只有B^2-；
②该二元酸是弱酸，溶液呈酸性，说明HB^-电离程度大于其水解程度导致溶液呈酸性；
溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，
①该二元酸是强酸，溶液中HB^-只电离不水解，溶液中存在的含有B元素的离子只有B^2-；
②该二元酸是弱酸，溶液呈酸性，说明HB^-电离程度大于其水解程度导致溶液呈酸性，因为酸式酸根离子离子水解和电离导致溶液中含有B元素的微粒有HB^-、B^2-、H₂B；
溶液中存在电荷守恒和物料守恒，
A．如果二元酸是弱酸，NaHB中钠离子和B原子个数之比为1：1，根据物料守恒得c （Na⁺）=c （HB^-）+c （B^2-）+c （H₂B），如果是强酸，溶液中存在c （Na⁺）=c （B^2-），故A错误；
B．钠离子不水解，如果是强酸，则存在c （Na⁺）=c （B^2-），如果是弱酸，则存在c （Na⁺）＞c （B^2-），故B正确；
C．温度未知，所以无法计算离子积常数，故C错误；
D．如果酸是弱酸，根据电荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=c（HB^-）+2c （B^2-）+c （OH^-），如果是强酸，根据电荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （B^2-）+c （OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确NaHB中其对应的二元酸强弱是解本题关键，很多同学往往认为该二元酸是弱酸而导致错误，为易错题．