题目内容
10．下列实验方法或操作能达到实验目的是（ ）| A． |  收集SO2 | |
| B． |  测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积反应 | |
| C． |  二氧化锰固体和双氧水制取O2 | |
| D． |  吸收HCl |
分析 A．二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空气法收集；
B．Cu和浓硝酸反应生成的二氧化氮能和水反应生成NO；
C．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下发生分解反应生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集；
D．含有缓冲装置的能防止倒吸．
解答 解：A．二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空气法收集，则导气管应该采用“长进短出”原则，故A错误；
B．Cu和浓硝酸反应生成的二氧化氮能和水反应生成NO，所以收不到二氧化氮，故B错误；
C．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下发生分解反应生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集，所以该反应可以制取、收集氧气，故C正确；
D．含有缓冲装置的能防止倒吸，HCl极易溶于水而不易溶于苯，没有缓冲作用，不能防止倒吸，应该用四氯化碳，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生实验操作、实验评价能力，明确实验原理、物质性质、实验操作规范性是解本题关键，涉及气体的收集、尾气处理等，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | CH4 分子的比例模型： | B． | NH4Cl的电子式： | ||
| C． | 硫离子的离子结构示意图： | D． | 乙烯的结构简式CH2 CH2 |
1．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）
| A． | Na 1s22s22p53s2 | B． | S2- 1s22s22p63s23p6 | ||
| C． | N 1s22s22p3 | D． | Si 1s22s22p63s23p2 |
18．等质量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（ ）
| A． | C2H6 | B． | C2H4 | C． | C2H2 | D． | CH4 |
5．蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：
室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表
注：①lg2=0.3，②溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5 mol•L-1，可认为该离子沉淀完全．
下列说法正确的是（ ）
室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| （溶度积）KSP | 4.0×10-38 | 1.25×10-33 | 1.8×10-11 |
下列说法正确的是（ ）
| A． | 在滤液I中，加过量的Ca（OH）2使Fe3+和Al3+沉淀完全 | |
| B． | 滤液I中，加Ca（OH）2后Al3+比Fe3+先沉淀完全 | |
| C． | 室温下，用Ca（OH）2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3+刚好沉淀完全 | |
| D． | 若碱式碳酸镁【aMgCO3•b Mg（OH）2】高温加热分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知其化学式为MgCO3•3Mg（OH）2 |
15．下列关于有机物的名称及表示方法均正确的是（ ）
| A． | 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 | B． | 乙醛分子的比例模型： | ||
| C． | 聚对羟基苯甲酸酯的结构简式： | D． | 丙烷分子的球棍模型： |
2．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 可用丁达尔效应区别溶液和胶体 | B． | 稀硫酸不具有氧化性 | ||
| C． | 光导纤维的主要成分是硅 | D． | 石油的分馏属于化学变化 |
19．下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | |
| B． | 原电池工作时，外电路中电流的流向从原电池负极到原电池正极 | |
| C． | 原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动 | |
| D． | 只要是放热反应就可以将其设计成原电池 |