题目内容

9．下列离子方程式正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．氢氧化铝溶于醋酸溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时生成硫酸钡和偏铝酸钾、水；
C．醋酸为弱酸应保留化学式；
D．不符合反应客观事实．

解答 解：A．NaHCO3溶液呈碱性的原因，离子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A错误；
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时生成硫酸钡和偏铝酸钾、水，离子方程式：：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B正确；
C．氢氧化铝溶于醋酸溶液，离子方程式：Al（OH）3+3CH3COOH═Al3++3H2O+3CH3COO-，故C错误；
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故D错误；
故选：B．

点评 本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物．随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要．图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：

请回答下列问题：
（1）电镀废水中的铬主要以CrO42-形式存在，其中Cr元素的化合价为+6．
（2）酸性条件下，CrO42-极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+．图中“反应Ⅰ”的离子方程式为2CrO42-+3SO32-+10H+=2Cr3++3SO42-+5H2O．
（3）pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN-）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是N2、CO32（写化学式）；若pH＜8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃），写出该反应的离子方程式CN-+ClO-+H2O=CNCl+2OH-．
（4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应．
（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理．
①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．
②电解法处理酸性含铬废水（若铬元素以Cr2O72-形式存在）时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．则阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，当有1mol Cr2O72-被还原时，电路中转移的电子为12mol．
20．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳
B．将NaHCO2与Al2（SO4）3两种溶液配制泡沫灭火剂
C．热的纯碱溶液的去污能力更强
D．实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体
17．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是b
a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH＜7．
4．以苯酚为原料的合成路线如图所示，请按要求作答：

（1）已知D为1，3-环己二烯写出以下物质的结构简式：B，F；A含有的官能团名称是羟基；
（2）写出反应①⑦的化学反应方程
①；
⑦+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．
14．在分子式为CnH2n的烃分子中共用电子对的数目为（　　）
A．3nB．3n+1C．2nD．2n+1
1．已知反应：2H2O（g）$?_{光照}^{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1．某温度下，在4L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.2mol H2O（g），记录不同时间产生O2的物质的量如表：
时间/min20406080
n（O2）/mol0.00200.00320.00400.0040
下列说法正确的是（　　）
A．前20min的反应速率v（H2O）=2.5×10-5mol•L-1•min-1
B．达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJ
C．增大c（H2O），可以提高水的分解率
D．使用纳米级Cu2O颗粒是为了提高催化效果
18．如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（　　）
A．电子流向：电极Ⅳ→（A）→电极I
B．电极Ⅲ的电极反应：2H2O一4e一=4H++O2↑
C．电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加
D．三个烧杯中的SO42-浓度都始终保持不变
19．下列叙述正确的是（　　）
A．0.5mol•L-1CuCl2溶液含有3.01×1023个Cu2+
B．28g聚乙烯分子含有的碳原子数为 NA
C．0.2mol PCl5分子中，键数目为NA
D．标准状况下，3.36L H2O含有9.03×1023个H2O分子

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