题目内容

14．糖类、油脂、蛋白质是生命活动的基本营养物质，回答下列问题：
I．有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键、双键或叁键，不同颜色的球代表不同元素的原子．

则该有机物的名称为甘氨酸，与另一种分子（填结构简式）可以合成下列二肽：

II．淀粉通过下列转化可以得到多种有机物：

（1）检查淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是c（填序号）．
a．石蕊试液  b．淀粉碘化钾溶液   c．碘水d．银氨溶液
（2）B是一种单糖，B转化为C的化学方程式是C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2．
（3）D分子式为C3H6O3，可与浓硫酸共热生成六元环状酯E，则D生成E的化学方程式为．

分析 I．有机物A是构成营养素的基础物质，属于有机物，蓝色球连接4个原子，为C原子，白色球连接1个原子，为H原子，蓝色球连接3个原子，为N原子，红色球连接2个原子，为O原子，可知A的结构简式为NH2CH2COOH，为甘氨酸；
Ⅱ．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，在乳酸菌作用下生成乳酸C3H6O3．
（1）检验淀粉完全水解成葡萄糖，须证明无淀粉存在，碘水遇到淀粉会变蓝；
（2）葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇；
（3）分子葡萄糖在乳酸菌作用下生成两分子乳酸C3H6O3，可发生酯化反应生成六元环酯．

解答 解：I．有机物A是构成营养素的基础物质，属于有机物，蓝色球连接4个原子，为C原子，白色球连接1个原子，为H原子，蓝色球连接3个原子，为N原子，红色球连接2个原子，为O原子，可知A的结构简式为NH2CH2COOH，为甘氨酸，氨基酸分子中羧基羰基-OH、氨基提供H，脱去水形成肽键，由二肽可知甘氨酸与形成的，
故答案为：甘氨酸；；
Ⅱ．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，在乳酸菌作用下生成乳酸C3H6O3．
（1）淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，故答案为：c；
（2）葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2，故答案为：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2；
（3）D分子式为C3H6O3，为乳酸，可发生酯化反应生成六元环酯，方程式为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断及有机物结构式的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，侧重考查学生分析推断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键．

练习册系列答案
相关题目
4．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

（1）装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．将制备的Cl2通过装置B可除去HCl（填化学式）．
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．
（4）提纯K2FeO4粗产品的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B．25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA
D．1L1 mol•L-1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
2．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-
B．某溶液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl-
C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
D．向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，说明原溶液中含有Fe2+
9．下列说法正确的是（　　）
A．卤代烃中卤原子的检验：先加NaOH溶液，加热，冷却后加AgNO3溶液
B．除去乙烷中混有的乙烯，可用酸性KMnO4溶液洗气
C．碳原子数小于10，且一氯代物只有一种的烷烃有3种
D．可用水鉴别苯和四氯化碳
19．有5种单核粒子，它们分别是4018□、4019□、4019□+、4020□2+、4120□（□内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
6．下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
A．主族元素的最高正价均等于其族序数
B．第2周期第ⅣA族元素的原子，核电荷数和中子数均为6
C．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性
3．118号元素（Og）是2015年底进入周期表的新成员之一，${\;}_{118}^{297}$Og的中子数为（　　）
A．297B．179C．118D．61
4．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色．B的最高价氧化物对应水化物B（OH）25.8g恰好能与100mL 2mol，•L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等．E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰．D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族． 根据上述条件回答：
（1）写出元素B的名称Mg，元素C在元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）用电子式表示BC2的形成过程．
（5）由元素D和E构成的9e-微粒名称是羟基．
（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性HCl＞H2S（用化学式表示）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网