题目内容
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| C． | 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA | |
| D． | 1L1 mol•L-1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 |
分析 A、NaHSO4晶体中含Na+和HSO4-；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均含3个原子；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
解答 解：A、NaHSO4晶体中含Na+和HSO4-，故0.1molNaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子总数为0.2NA个离子，故A错误；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，故含0.1NA个氢氧根，故B错误；
C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，由于两者均含3个原子，故0.1mol混合物中含0.3NA个原子，故C正确；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
教材全解字词句篇系列答案
相关题目
5．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 等浓度的H2CO3、Na2CO3溶液中c（HCO3-）前者小 | |
| B． | 反应HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常数为10-5.37 | |
| C． | 1L0.1mol•L-1NaHC2O4溶液和1L0.1mol•L-1的NaOH溶液混合，混合液中c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol•L-1 | |
| D． | Na2CO3溶液中加入过量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4═HCO3-+HC2O4- |
13．四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第三周期，VA族；
（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：NH3＞CH4（写化学式）；
（3）XW2的电子式为
；
（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：P＞S＞C＞N；
（5）X和W形成的化合物属于共价化合物 （填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：共价键和分子间作用力．
| X | Y | |
| Z | W |
（1）元素Z位于周期表中第三周期，VA族；
（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：NH3＞CH4（写化学式）；
（3）XW2的电子式为
；（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：P＞S＞C＞N；
（5）X和W形成的化合物属于共价化合物 （填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：共价键和分子间作用力．
10．在光照条件下，将1mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则耗Cl2物质的量为（ ）
| A． | 1 mol | B． | 2 mol | C． | 2.5 mol | D． | 10 mol |
17．在下列水溶液中进行的反应，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（ ）
| A． | 2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 | B． | 2Na+H2O═2NaOH+H2 | ||
| C． | 2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2 | D． | Na+Cl2═2NaCl |
（填结构简式）可以合成下列二肽：
．