题目内容

5．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（　　）
ABCD
用品
主要成分H2O2Na2CO3Al（OH）3NaCl
用途消毒剂发酵粉抗酸药调味品
A．AB．BC．CD．D

分析 A．过氧化氢具有强氧化性；
B．小苏打为碳酸氢钠；
C．氢氧化铝可中和胃酸；
D．氯化钠为常见的调味品．

解答 解：A．过氧化氢俗称双氧水，具有强氧化性，可用作消毒剂，故A正确；
B．小苏打为碳酸氢钠，可作发酵粉，而苏打为碳酸钠，故B错误；
C．氢氧化铝可中和胃酸，可作抗酸药，故C正确；
D．使用的主要成分为NaCl，氯化钠为常见的调味品，故D正确；
故选B．

点评 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列说法不正确的是（　　）
A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
B．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液
C．实验中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL，201.4g
D．减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压，造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度
7．固体D是一种红色氧化物．

（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有Na2SO3；Na2SO4．
（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为沉淀部分溶解且有气体生成．
（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
13．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1为0.36mol/L．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是c（N2O4）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：1.28mol/L．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是增大压强平衡向气体体积减小即逆反应方向移动．
20．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．

（1）传统上该转化通过如下所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1反应②生成1mol Cl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的转化率αHCl～T曲线如图1：则总反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图1，并简要说明理由：增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
③下列措施中，有利于提高αHCl的有BD．
A．增大n（HCl）     B．增大n（O2）      C．使用更好的催化剂    D．移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
t/min02.04.06.08.0
n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min-1为单位）1.8×10-3mol•min-1．
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
10．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元祖的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期 VIA族．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X中所含化学键类型有①②④．（填数字编号）
①离子键  ②极性键   ③非极性键   ④配位键   ⑤氢键
（4）由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下．1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式N2H5HSO4．
（5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
（6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
17．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2molSO2和1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量a KJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-2a KJ/molB．2SO2（g）+O2（g）2?SO3（g）；△H=-a KJ/mol
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=a KJ/molD．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-2a KJ/mol
14．1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2-丁炔（CH3C   CH3）是重要的有机原料．
已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=-236.6kJ•mol-1
Ⅱ．CH3C   CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
Ⅲ．C-C的键能为348kJ•mol-1；C=C的键能为612kJ•mol-1
请回答：
（1）CH2=CHCH=CH2（g）转化为CH3C   CCH3（g）的热化学方程式为CH2=CHCH=CH2（g）→CH3C≡CCH3（g）△H=+36.1kJ•mol-1．C   C的键能为839.9kJ•mol-1．
（2）T1℃时，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），发生反应Ⅰ．5min达到平衡，测得容器内CH3CH2CH2CH3（g）的物质的量为0.60mol．则：
①0～5min内，用H2表示的该反应速率v（H2）=0.024mol•L-1•min-1．
②T1℃时，该反应的平衡常数K=234.4（保留四位有效数字）．
③下列事实能说明该反应达到平衡状态的是AD（填选项字母）．
A．容器内气体压强不再改变
B．容器内气体密度不在改变
C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的体积分数之比为1：2
D．容器内气体平均摩尔质量不再改变
（3）一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的CH3C   CCH3（g）和H2（g），发生反应Ⅱ，CH3C   CCH3（g）的平衡转化率（α）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．
①P1＞P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②a、b两点的平衡常数：K（a）=K（b）．
15．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

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