Question

17．工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为放热反应．现将2molSO₂和1molO₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量a KJ，此时测得SO₂的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

• A． 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-2a KJ/mol
• B． 2SO₂（g）+O₂（g）2?SO₃（g）；△H=-a KJ/mol
• C． SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=a KJ/mol
• D． SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=-2a KJ/mol

Answer 1

分析 SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量akJ，此时测得SO₂的转化率为50%，物质的量为1mol．该反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为aKJ，所以依据反应放出的热量，结合热化学方程式的书写方法来解答，注意标注物质的聚集状态．

解答 解：将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量akJ，此时测得SO₂的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热aKJ，热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-2akJ•mol^-1或SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-a kJ•mol^-1；
A．选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；
B．选择中热化学方程式，焓变值应为：-2a kJ•mol^-1，故B错误；
C．反应是放热反应，焓变值为负值，故C错误；
D．选择中热化学方程式，焓变值应为：-a kJ•mol^-1，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了热化学方程式书写正误判断，明确二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底，熟悉热化学方程式的书写方法及注意事项是解题关键，题目难度中等．