Question

7．固体D是一种红色氧化物．

（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有Na₂SO₃；Na₂SO₄．
（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为沉淀部分溶解且有气体生成．
（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 FeSO₄•7H₂O高温分解得到固体D，固体D是一种红色氧化物为铁的氧化物判断为Fe₂O₃，溶于盐酸溶液得到E溶液为氯化铁溶液，混合气体A通入氢氧化钠溶液得到溶液B，加入氯化钡生成白色沉淀C为BaSO₄，则A中含有SO3，结合盐酸化合价变化可知铁元素化合价升高，硫元素化合价降低，所以A气体中一定含有SO₂，杯水沉淀中还有BaSO₃，
（1）分析可知B溶液中含有硫酸钠和亚硫酸钠；
（2）白色沉淀C中加入盐酸，亚硫酸钡和盐酸溶解生成二氧化硫气体；
（3）固体D为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液．

解答 解：FeSO₄•7H₂O高温分解得到固体D，固体D是一种红色氧化物为铁的氧化物判断为Fe₂O₃，溶于盐酸溶液得到E溶液为氯化铁溶液，混合气体A通入氢氧化钠溶液得到溶液B，加入氯化钡生成白色沉淀C为BaSO₄，则A中含有SO3，结合盐酸化合价变化可知铁元素化合价升高，硫元素化合价降低，所以A气体中一定含有SO₂，杯水沉淀中还有BaSO₃，
（1）分析可知，混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有硫酸钠和亚硫酸钠，化学式为：Na₂SO₃；  Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₃；  Na₂SO₄；
（2）白色沉淀C中加入盐酸，亚硫酸钡和盐酸溶解生成二氧化硫气体，反应的现象为沉淀部分溶解且有气体生成，
故答案为：沉淀部分溶解且有气体生成；
（3）固体D为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

点评 本题考查了物质性质、物质转化、物质反应的特征现象等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等．