题目内容
下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ）
| A、Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- |
| B、Na+、CO32-、Cl-、Al3+、NO3- |
| C、Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- |
| D、Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．
解答：
解：A．因MnO4-在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故A错误；
B．CO32-与Al3+发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．因Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误．
故选C．
B．CO32-与Al3+发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．因Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力考查，注意把握离子的性质，熟悉离子之间的反应及常见离子的颜色即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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只用试管和胶头滴管，不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）
| A、KOH溶液和AlCl3溶液 |
| B、Na2CO3溶液和盐酸 |
| C、NaHCO3溶液和NaOH溶液 |
| D、盐酸和NaAlO2溶液 |
T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10-10和4.0×10-12．下列说法正确的是（ ）
| A、T℃时，两饱和溶液中c（Ca2+ ）：CaCO3＞CaF2 |
| B、T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体 |
| C、T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大 |
| D、T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体 |
已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol?L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L浓度均为 0.2mol?L-1 的HF和NaF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液（忽略体积变化），则下列说法中，正确的是（ ）
| A、25℃时，0.1 mol?L-1 HF溶液中pH=1 |
| B、Ksp（CaF2）随温度和固体质量的变化而变化 |
| C、该体系中没有沉淀产生 |
| D、在原HF和NaF混合液中，2c（Na+）=c（F-）+c（HF） |
一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表：下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始物质的量（mol） | 0.2 | 0.2 | 0 |
| 平衡物质的量（mol） | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应可表示为2X+3Y?2Z，其平衡常数为8000 |
| B、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| C、若将容器的体积压缩至1L，则X的体积分数减小，浓度增大 |
| D、若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动 |
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（ ）| A、P（s）和Cl2（g）一步直接生成1 mol PCl5（g） 的△H小于△H1+△H2 |
| B、PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）加入催化剂，达平衡时PCl5的分解率减小 |
| C、生成PCl3（g）的热化学方程式为2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-306 KJ/mol |
| D、工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，降温后，再和Cl2反应生成PCl5，这样有助于提高产率 |
下列食物中属于碱性食物的是（ ）
| A、桔子 | B、鸡肉 | C、蛋黄 | D、鱼肉 |