题目内容
随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物．请回答下列问题．
（1）Xe原子的价电子排布式为 ．稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是 ．
A．氙含量比较丰富
B．氙原子半径大，电离能小
C．氙原子半径小，电离能大
（2）研究报告指出：“关于XePtF6”的化合价有
[Pt
6]，
e[Pt
6]两种可能，经证实XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂．”据此可确定Xe[PtF6]中化学键类型为 ．
（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是 ，
已知金属Pt的密度为21.4g/cm3则Pt原子的半径为 pm（Pt的相对原子质量195.1）
（4）氙的含氧化合物主要有XeO3和XeO4，它们都有很强的氧化性，XeO3的分子构型是 ，XeO4中Xe原子的杂化类型是 ，与XeO4分子互为等电子体的离子有 （填一种）．
（1）Xe原子的价电子排布式为
A．氙含量比较丰富
B．氙原子半径大，电离能小
C．氙原子半径小，电离能大
（2）研究报告指出：“关于XePtF6”的化合价有
| +2 |
| Xe |
| -2 |
| F |
| +1 |
| X |
| -1 |
| F |
（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是
已知金属Pt的密度为21.4g/cm3则Pt原子的半径为
（4）氙的含氧化合物主要有XeO3和XeO4，它们都有很强的氧化性，XeO3的分子构型是
考点：原子核外电子排布,“等电子原理”的应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）X位于第五周期的sp区，处于全满稳定状态；电离能越小，越容易失去电子，化学性质越活泼；
（2）根据相似相溶原理，XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂，XePtF6具有较强的极性，其化学键类型为离子键和配位键；
（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，为面心立方结构；每个金晶胞中含有的原子个数=8×
+6×
=4，设半径为r，则一个晶胞的体积为（2
r）3，根据ρ?V=m计算．
（4）根据价层电子对互斥理论计算中心原子的价层电子对数，从而确定分子空间构型和杂化类型；根据等电子体的概念知，与XeO4互为等电子体的微粒有SO42-、PO43-、ClO4-等．
（2）根据相似相溶原理，XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂，XePtF6具有较强的极性，其化学键类型为离子键和配位键；
（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，为面心立方结构；每个金晶胞中含有的原子个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 2 |
（4）根据价层电子对互斥理论计算中心原子的价层电子对数，从而确定分子空间构型和杂化类型；根据等电子体的概念知，与XeO4互为等电子体的微粒有SO42-、PO43-、ClO4-等．
解答：
解：（1）X位于第五周期的sp区，处于全满稳定状态，价电子排布式为5s25p6；氙原子半径大，电离能越小，越容易失去电子，化学性质越活泼，
A、氙为稀有气体，含量比较少，错误；
B、氙原子半径大，电离能小，正确；
C、氙在稀有气体中原子半径较大，电离能较小，错误，
故答案为：5s25p6；B；
（2）根据相似相溶原理，XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂，XePtF6具有较强的极性，其化学键类型为离子键和配位键，
故答案为：离子键、配位键；
（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，为立方面心结构，因此选C，
每个金晶胞中含有的原子个数=8×
+6×
=4，设半径为r，
则一个晶胞的体积为（2
r）3，（2
r）3×21.4g/cm3 =195.1×4g，
解得：r=1.39×10-10cm=139pm，
故答案为：C；139；
（4）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，XeO4分子中含有4个δ键，为正四面体型分子，杂化方式为sp3杂化；根据等电子体的概念知，与XeO4互为等电子体的微粒有SO42-、PO43-、ClO4-等，
故答案为：三角锥形；sp3；SO42-、PO43-、ClO4-．
A、氙为稀有气体，含量比较少，错误；
B、氙原子半径大，电离能小，正确；
C、氙在稀有气体中原子半径较大，电离能较小，错误，
故答案为：5s25p6；B；
（2）根据相似相溶原理，XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂，XePtF6具有较强的极性，其化学键类型为离子键和配位键，
故答案为：离子键、配位键；
（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，为立方面心结构，因此选C，
每个金晶胞中含有的原子个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
则一个晶胞的体积为（2
| 2 |
| 2 |
解得：r=1.39×10-10cm=139pm，
故答案为：C；139；
（4）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，XeO4分子中含有4个δ键，为正四面体型分子，杂化方式为sp3杂化；根据等电子体的概念知，与XeO4互为等电子体的微粒有SO42-、PO43-、ClO4-等，
故答案为：三角锥形；sp3；SO42-、PO43-、ClO4-．
点评：本题是对物质结构与性质的考查，综合性较强，涉及价电子排布式、电离能、化学键、晶胞的计算、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、等电子体等，（4）中计算为易错点、难点，需要学生具有一定的数学计算能力，难度较大．
练习册系列答案
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