题目内容

20．下列有关说法正确的是（　　）
A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
D．离子化合物中可能含有共价键

分析 A、过渡元素为副族元素与第Ⅷ族；
B、稳定性是化学性质，与元素的非金属性有关；
C、不能利用无氧酸的酸性比较非金属性；
D、离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有氧氢共价键．

解答 解：A．位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素与第Ⅷ族，故A错误；
B、稳定性是化学性质，水稳定是氧元素的非金属性强的原因，无氢键无关，故B错误；
C、不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，比较角度不合理，应利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较Cl、S的非金属性，故C错误；
D、离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有氧氢共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及规律性知识的应用为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
C．X、W的简单气态氢化物都一定易溶于水
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
11．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，则滤液中：
c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，$\frac{c（OHˉ）}{c（NH3•H2O）}$不断增大
C．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
8．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）
A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
15．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
A．元素Y的最高正化合价为+6B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．工业上用电解法冶炼Z单质D．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强
12．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A．电石气B．丙烯C．聚乙烯D．甲苯
9．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：

下列叙述不正确的是（　　）
A．X、Z均能与Na2CO3溶液反应
B．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体
C．X、Y、Z 均能使溴水褪色，但是原理不完全相同
D．该反应的反应类型为取代反应
4．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热
B．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热
C．乙烯与氯气
D．乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯

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