题目内容

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
C．X、W的简单气态氢化物都一定易溶于水
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15；X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，则Z最外层电子数为6，为S元素；结合四种原子的最外层电子数之和为15可知，X、Y的最外层电子数为：15-6-3=6，Y处于第三周期，原子序数小于Al，若为Na元素，则X为N元素，若Y为Mg元素，则X为C元素，据此进行解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15；X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，则Z最外层电子数为6，为S元素；结合四种原子的最外层电子数之和为15可知，X、Y的最外层电子数为：15-6-3=6，Y处于第三周期，原子序数小于Al，若Y为Na元素，则X为N元素，若Y为Mg元素，则X为C元素，
A．X位于第二周期，其原子半径最小，Y、Z、W位于第三周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径的大小顺序为：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A错误；
B．Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物对应的水化物可能为硝酸或碳酸，氢氧化铝能够溶于硝酸，但是不能溶于碳酸，故B错误；
C．若X为C元素，其简单氢化物为甲烷，甲烷难溶于水，故C错误；
D．金属性：Y＞Z，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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7．化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是（　　）
A．燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放
B．洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用
C．人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好
D．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中
8．常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

已知：I．RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O（R、R′表示烃基或氢）
II．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：

（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是乙醛．
（2）下列关于B的说法正确的是abcd
a．分子式为C9H8O 
b．所有原子均可在同一平面上
c．最多可以与5molH2发生反应
d．可以使溴水褪色
（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构简式是．
（4）G与D含有相同的官能团，相对分子量比D小28，则G的结构有6种（不包括立体异构）
（5）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．
a．②的反应类型是加成反应
b．③的化学方程式是．
（6）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是CH3COOCH=CH2．
（7）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是．
5．现有A、B、C、D四种金属片．①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生：②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中．D发生还原反应：③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况．回答下列问题：
（1）在①中．金属片B发生氧化反应．
（2）在②中，金属片C作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液．则金属片D上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动性顺序是B＞A＞C＞D．
5．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有机合成中重要的催化剂．
（1）已知乙酸在单质磷的催化下，氯气能取代羟基上的一个氯原子，其催化反应过程分为如下两个步骤，请填写空白处：3Cl2+2P=2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）△H=-99kJ•mol-1
①PCl5（g）分解为两种单质时的热化学方程式为2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1．
②将9.3g固体单质磷与V L（标准状况）氯气混合充分反应后放出的热量为101.7kJ，则V=12.32L．
15．由乙醇制取乙二酸乙二酯的流程途径需经下列反应，其顺序正确的是   ①水解反应  ②加成反应 ③氧化反应 ④消去反应  ⑤酯化反应（　　）
A．①②③④⑤B．④②①③⑤C．②①③④⑤D．④②③①⑤
2．某蓄电池如图所示，以多硫化钠（Na2Sx）、溴化钠（NaBr）水溶液为电解液及电池电化学反应活性物质，电池充放电所发生的反应为2NaBr+（x-1）Na2Sx$?_{充电}^{放电}$Br2+xNa2S（x-1），x为2～4．下列有关判断错误的是（　　）
A．电池放电时M为负极
B．电池放电时，N极区c（Na+）不断增加
C．电池充电时，A应接外电源的负极
D．电池充电时N极的电极反应式为（x-1）Sx2-+2e-═xS（x-1）2-
19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA
B．25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
C．4.6g Na与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3NA
D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1NA
20．下列有关说法正确的是（　　）
A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
D．离子化合物中可能含有共价键

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