题目内容
12．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）| A． | 电石气 | B． | 丙烯 | C． | 聚乙烯 | D． | 甲苯 |
分析 含碳碳三键、双键、-OH、-CHO、苯的同系物等能被高锰酸钾氧化，使其褪色，以此来解答．
解答 解：A．电石气中主要含乙炔，乙炔能被高锰酸钾氧化使其褪色，故A不选；
B．丙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化使其褪色，故B不选；
C．聚乙烯与高锰酸钾不反应，不能褪色，故C选；
D．甲苯能被高锰酸钾氧化使其褪色，故D不选；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．
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2．
某蓄电池如图所示，以多硫化钠（Na2Sx）、溴化钠（NaBr）水溶液为电解液及电池电化学反应活性物质，电池充放电所发生的反应为2NaBr+（x-1）Na2Sx$?_{充电}^{放电}$Br2+xNa2S（x-1），x为2～4．下列有关判断错误的是（ ）
某蓄电池如图所示，以多硫化钠（Na2Sx）、溴化钠（NaBr）水溶液为电解液及电池电化学反应活性物质，电池充放电所发生的反应为2NaBr+（x-1）Na2Sx$?_{充电}^{放电}$Br2+xNa2S（x-1），x为2～4．下列有关判断错误的是（ ）| A． | 电池放电时M为负极 | |
| B． | 电池放电时，N极区c（Na+）不断增加 | |
| C． | 电池充电时，A应接外电源的负极 | |
| D． | 电池充电时N极的电极反应式为（x-1）Sx2-+2e-═xS（x-1）2- |
3．如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（ ）
| A． |  电解水 | B． |  太阳能热水器 | ||
| C． |  水力发电 | D． |  干电池 |
20．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 | |
| B． | 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 | |
| C． | 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S | |
| D． | 离子化合物中可能含有共价键 |
7．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O、O2+2H2O+4e-═4OH-．据此作出判断，下列说法中正确的是（ ）
| A． | H2在正极发生氧化反应 | |
| B． | 供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O | |
| C． | 燃料电池将H2燃烧放出的热能转化为电能 | |
| D． | 从电极反应式可知，反应后KOH溶液的浓度不变 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA | |
| B． | 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA | |
| C． | 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA | |
| D． | 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA |
4．在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价与R元素的最外层电子数分别为（ ）
| A． | +5，7 | B． | +5，5 | C． | +7，7 | D． | +6，6 |
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 纯碱、烧碱均属碱 | B． | SiO2、SO2均属酸性氧化物 | ||
| C． | 凡能电离出H+的化合物均属酸 | D． | 盐类物质一定含有金属离子 |
16．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Y＞Z，而简单离子的半径：Z＞Y＞W | |
| B． | W的氯化物水溶液中通入XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解 | |
| C． | Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y | |
| D． | YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键 |